【推荐1】Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)溶液，试剂：___________，离子方程式：___________。
(2)溶液(BaCl₂)，试剂：___________，离子方程式：___________。
Ⅱ.造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。
某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
   
(3)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：
ⅰ.(石灰乳)       
ⅱ.___________。
(4)反应a的化学方程式为___________。
(5)为防止细菌失活，需要先调至中性，以下物质中，可以实现该目的的有___________

A．

B．

C．

D．

(6)上述过程中，循环使用的物质有___________(写化学式)。

【推荐3】某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

【推荐1】Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O₂时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= -49.6 kJ/mol
反应②：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃＝___________kJ/mol。

【推荐2】按要求填空：
(1)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。
   
②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。
③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。
④0.2molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。
(2)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na₂CO₃和NaHCO₃是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
①甲组同学为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将20g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为16.9g，则该Na₂CO₃样品的纯度(质量分数)是_______。
②混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
C．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

【推荐3】为探究浓度对化学反应速率的影响，某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同)，有关实验具体情况见下表。


回答下列问题：
（1）由甲同学的实验可以得出的结论是_____________________________________。
（2）由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快”的结论？ ________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。
（3）由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是________，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测： _________。
（4）甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为____________________________________________________________________________________。