下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ |
| D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 |
| B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6 kJ/mol |
| C．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 |
| D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 |
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【推荐2】已知几种离子反应如下：
①
②
③
④
下列推断错误的是
①
②
③
④
下列推断错误的是
A． ， | B． |
C． | D． |
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【推荐1】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 |
| C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 |
| D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ |
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【推荐2】下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是
| A．硝酸铵溶于水 | B．生石灰溶于水 |
| C．铝热反应 | D．灼热的C与CO2反应 |
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比HBr的小
)比HI的大
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【推荐1】测定中和反应反应热的装置如图。已知：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．用金属材质的搅拌器效果更好 |
| B．为使反应充分，应分批加入酸碱 |
| C．测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液 |
D．若把盐酸换成醋酸，所测 |
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解题方法
【推荐2】下列有关实验操作中的叙述正确的是
| A．测定中和反应的反应热实验中，若缺少玻璃搅拌器可用洁净的铜棒代替 |
| B．萃取溴水中的溴单质，可用非极性分子乙醇萃取 |
| C．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的碱液，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡存在，滴定后气泡消失，会使测定碱液的浓度偏高 |
| D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，若称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏小，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大 |
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