化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 |
| C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 |
| D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ |
更新时间：2020-09-23 17:14:56
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【推荐1】下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
| A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 |
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【推荐2】运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是
| A．20.8 mol·L－1 | B．5.2 mol·L－1 | C．6.9 mol·L－1 | D．4.16 mol·L－1 |
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解题方法
【推荐1】下列对一些实验事实的理论解释不正确的是
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | HCl沸点低于HF的 | HF分子间存在氢键 |
| C | CO2分子在水中有一定溶解度 | CO2与水分子极性上相似相溶 |
| D | 石墨比金刚石稳定 | 金刚石碳碳键键能更小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)=C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)＝SO2(g)+297.23kJ，可推知1mol SO2(g)的能量总和大于1mol S(s)和1molO2(g)的能量总和 |
| D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq) =H2O(l)+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ |
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【推荐1】下列关于焓变
的叙述或判断正确的是
的叙述或判断正确的是A．据如图可知： |
B．由 可知，若将含1mol  的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为 |
C． 、30MPa下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放出 热量，则反应 的 |
D． 在常温下能自发进行，则该反应的 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 |
B．热化学方程式C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1 |
| C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1 |
| D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·mol-1 |
| B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1<△H2 |
| D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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