【推荐1】根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH₃·H₂O、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、HCl、NaCl
①写出SO₂→H₂SO₄的化学方程式：____；
②写出SO₂→SO₃^2-的离子方程式：____。
（2）三聚磷酸铝(AlH₂P₃O₁₀·2H₂O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al₂O₃·4SiO₂·3H₂O；含杂质：FeO、Fe₂O₃、Na₂O等）为原料经过如下流程制备。
          
①“酸浸”时Al₂O₃·4SiO₂·3H₂O与硫酸反应的化学方程式为____。
②“净化”时发生反应的离子方程式为____。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

【推荐2】检验含有Fe^3＋的溶液中含有Fe^2＋的操作方法___________

【推荐3】硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1   将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2   向处理过的铁屑中加入过量的溶液，在左右使其反应至不再产生气体，趁热过滤，得溶液。
步骤3向所得溶液中加入饱和溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
本实验制得的硫酸亚铁铵晶体中常含有杂质。检验常用的试剂是_______，可以观察到的现象是_______。

【推荐1】在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。
(3)保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大，反应速率_______。
(4)保持压强不变，充入N₂使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。

【推荐2】反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温_______；
(2)增大压强_______；
(3)增大容器容积_______；
(4)加入A_______；
(5)加入B_______；
(6)加正催化剂_______。

【推荐3】等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表)，c为初始时盐酸的浓度()，测定反应相同时间后产生氢气的体积V。则值最大的组是_______(填组别序)，其原因是_______。

组别		温度/℃	铁的状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	粉末
3	2.5	50	块状
4	2.5	50	粉末

【推荐1】简要回答下列问题。
(1)氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。
(2)硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。
(3)泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。

【推荐2】实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是______；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是______。

【推荐3】实验室配制硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。