1 . 一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是

A．	B．
C．	D．

2 . 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．	B．平衡常数增大
C．物质B的转化率降低	D．物质Z的体积分数增大

3 . 反应   ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的

B．

C．A、B、C两点化学平衡常数：

D．A、C两点的反应速率

4 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

   

M、N相比，较稳定的是_______(填“M”或“N”)。
(2)已知的燃烧热，，，则a_______238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃烧完，转移的电子数目为：_______，放出_______kJ的热量。
(3)已知：   ，该反应逆反应的活化能为，则其反应的活化能为_______。
(4)1.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出1335.45kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。
(5)已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧   
②太阳光分解水制氢气   
③液态水转化为水蒸气   _______
回答下列问题：
a.从能量转化角度分析，反应①为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
b.若在反应②中使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
c.写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。

5 . Ⅰ．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
①	298	2	0.02	4	0.1	0
②		2	0.02		0.1	1	8
③	313	2	0.02	3	0.1

(1)通过实验①和②，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______；通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。
(3)写出 H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应的化学反应方程式：_______。
(4)忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率_______。
Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

(5)c(未知浓度的盐酸)_______1mol/L(填“>”“＜”或“=”)，若用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率_______相同(填“是”或“不”)。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H₂体积，且不改变生成H₂的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液

6 . 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)写出NaOH溶液与盐酸反应的离子反应方程式：_______。
(2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，装置中还存在的错误有_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则为、、的大小关系_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大
(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：

实验序号	起始温度			终止温度	温差
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_______。(保留到小数点后1位)

7 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率

B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深

C．加入可以加快的分解速率

D．工业合成氨采用高温条件

8 . 已知   。在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中

9 . 氢气可通过下列反应制得：   ，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．更换更高效催化剂	D．增大CO的浓度

10 . 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是

A．与稀反应

B．铝热反应

C．灼热的炭与反应

D．晶体和晶体的反应