27. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g) +2H
2(g)
CH
3OH(g) 。
(1)甲图是反应时CO和CH
3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
________mol•L
-1•1min
-1。
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是
__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应,写出该反应的热化学方程式:
__________;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
____,温度升高,平衡常数K
________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是
__________。
A 升高温度
B 增大容器的容积
C 再充入0.1molCO
D 及时分离出CH
3OH
(5)下列能说明反应达到平衡状态的是
__________。
A 体系压强保持不变
B 混合气体总质量保持不变
C H
2和CO的浓度相等
D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH
3OH