1 . 我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Al、S、Se、Mn等元素组成，这为进一步理解超导配对机理提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)基态S原子的原子核外有共有_____种能量不同的电子，其能量最高的电子电子云轮廓图为_____形。
(2)铁在元素周期表中的位置是________，其价电子排布式是________。
(3)在第四周期中未成对电子数最多的元素是________(填元素名称)。也是第四周期元素，与O同族，是动物和人体所必需的微量元素之一，写出O、Se元素对应简单氢化物热稳定性的关系______(用化学式表示)。
(4)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺_____(填“无”或“有”)颜色。
(5)与Al元素成“对角线规则”关系的短周期元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

2 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)的沸点低于，其原因是___________。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ中仅有键          B．Ⅰ中的键为非极性共价键          C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与   E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)的杂化类型为___________。
(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO₃___________SeO(填“>”或“<”或者“=”)，原因是：___________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为___________。MnS的密度为ρg/cm³，摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为___________nm(列式表示)。

3 . 以芳香烃X(C₇H₈)为初始原料设计了如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。

已知：Ⅰ.
Ⅱ. (苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
(1)X的名称为_______；C的结构简式为_______。
(2)A→B的反应条件和试剂是_______；G中官能团的名称是_______。
(3)的化学方程式为_______。
(4)阿司匹林的同分异构体中属于二元羧酸的芳香族化合物有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰值面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(写一种即可)。
(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)，合成路线为_______。

4 . 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	其电子层上M层与K层上的电子数相等
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	其原子半径在所有原子中最小

A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁四种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，常用于火箭推进剂，1个丁分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

请回答：
(1)元素X在周期表中的位置是_______，元素Y的原子结构示意图为_______。
(2)单质B电子式为_______，中心原子杂化类型为_______，空间结构为_______。
(3)分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则中中心原子价层电子对数为_______，的大π键可表示为_______。
(4)丙中所包含的化学键类型有_______(填字母序号)。
A.离子键       B.极性共价键       C.非极性共价键
(5)反应①的化学方程式为_______。
(6)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，反应②的离子方程式为：_______。

6 . X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。X、W为同一主族元素。Z为金属元素，X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

A．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族	B．反应③可用于工业上制取W的单质
C．甲、丙、丁均为酸性化合物	D．乙为离子化合物

7 . 图中为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系(部分产物已略去)。其中，俗称磁性氧化铁；是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

(1)组成单质的元素在周期表中的位置是_______。
(2)中存在的化学键类型为_______。
(3)已知与反应转化为时(所有物质均为固体)，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)写出和的稀溶液反应生成的离子方程式当有参加反应时，转移的电子数为_______。
(5)向含有的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出随变化的示意图，并标出的的最大值_______。

8 . 芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知以下信息：
①A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同化学环境的氢原子，且A能发生酯化反应；                                                       
②+CO₂；
③RCOCH₃+R′CHORCOCH=CHR′+H₂O。
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为________，由E生成F的反应方程式为__________________
(2)K中含有两个六元环，则K的结构简式为_____________________。
(3)由F生成H的过程中第1步的化学方程式为_____________________。
(4)H有多种同分异构体，满足下列条件的有_________种，写出其中任意一种的结构简式：________。
①能发生银镜反应　②遇FeCl₃溶液显紫色　③具有4组核磁共振氢谱峰
(5)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。__________________________。

9 . 已知A—F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

化合物	A	B	C
结构简式
化合物	D	E	F
结构简式

（1）化合物A属于_______类（按官能团种类分类）
（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，1mol化合物B最多消耗____mol NaOH。
（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。

反应③中D与H₂按物质的量1:1反应生成Y，则生成Z的结构简式为___________。
（4）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式_________（有机物用结构简式表示）。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体有_________种。
a．能发生水解反应             b．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（6）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。）

a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为______________；
b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）_________。
①加成反应       ②消去反应       ③还原反应       ④氧化反应       ⑤加聚反应       ⑥取代反应

10 . （Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。
（2）该原子核内中子数为___________；
（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；
（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；
（5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。
（Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物一定具有两性
D．氢化物的沸点为H_nT＞H_nR
E.T与R形成的TR₂、TR₃均为共价化合物
F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气