1 . 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：SbCl₃SbCy₃(Cy代表—C₆H₁₁)

(1)已知Sb的原子序数为51，它在元素周期表中的位置是第五周期第ⅤA族，属于___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。
(2)SbCy₃只能与一个Cu⁺配位的原因是___。
(3)已知SbCl₃(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断SbCl₃是___晶体，预测SbCl₃的VSEPR模型名称为___。
(4)Et₂O(即CH₃CH₂OCH₂CH₃，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是___， ___。
(5)已知上述铜硬杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式___，设阿伏加德罗常数的值为N_A，已知SbCy₃的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度___g/cm³。

2 . 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。含有Y元素的某种钙盐是漂白粉的有效成分。Z元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态。用于回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位置为___________区。基态原子与F元素同周期且最外层电子数相等元素还有___________(填元素符号)。元素Z与F的第二电离能的原因是___________。
(2)D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(3)比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：___________(用分子式表示)。
(4)分子可与离子结合成离子，这个过程中发生改变是___________。(填字母)。
a．微粒的空间构型             b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角             d．微粒的电子数
(5)某F与Y形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表F原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中F原子和Y原子之间的最短距离为___________cm(只写计算式)(F原子位于体对角线上)。
(6)E的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

4 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

5 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。

6 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置_______；C元素和F元素的电负性比较，较小的是_______(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_______，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是_______；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_______；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性。试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。

7 . 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位置为_______；_______区(填s、p、d、f或ds)。
(2)D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为_______。
(3)比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：_______ (用分子式表示)
(4)CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA离子，这个过程中发生改变的是_______。(填字母)。
a.微粒的空间构型                         b.C原子的杂化类型
c.A-C-A的键角                            d.微粒的电子数

8 . 芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：

已知：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
②+CO₂；
③RCOCH₃+R′CHORCOCH=CHR′+H₂O。
回答下列问题：
(1)B的分子式为____，F具有的官能团名称是____。
(2)由D生成E的反应类型为____，由E生成F所需试剂及反应条件为____。
(3)K的结构简式为____。
(4)由H生成I的化学方程式为____。
(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有____种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为____。
(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线____(无机试剂任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

9 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②___________。
(2)“转化”过程中反应的离子方程式为___________，随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内迅速减小，原因可能是___________(不考虑溶液温度变化)。
(3)为除去溶液中的、元素，“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用___________(从下面四个选项选择)代替。

A．

B．

C．

D．氨水

(4)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从滤液⑤中获得稳定晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)分离出晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液___________的位置(填②、③、⑤)，其目的是___________。

10 . D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

(1)A的化学名称是_________，C中含氧官能团的名称为_______________。
(2)F的结构简式为_______________，A和E生成F的反应类型为_______________。
(3)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是______________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；        ②能发生银镜反应
(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_________