1 . 已知冰醋酸能与Cl₂在I₂催化下发生反应生成ClCH₂COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是

A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明

B．ClCH2COOH中存在键

C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大

D．与的空间构型相似

2 . 下列说法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同

C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

3 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验(如图Ⅰ，Ⅱ)。有关实验现象，说法正确的是：_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数	B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面	D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________。
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_____，C电极反应式：_____，乙池中发生的离子反应方程式为：_____，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_____处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量电解后溶液于试管中，向溶液中加入_____溶液观察颜色变化。

4 . 加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。
(1)由加氢生成的反应为
①若为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热___________

物质
		0

②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有___________(写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．       b．的物质的量分数不再改变
c．容器内气体密度不再改变       d．和的浓度之比为1：2
e．混合气的平均摩尔质量不再变化       f．单位时间内生成的同时又消耗
④催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是___________。

(2)一定条件下与也可以生成，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则___________。b点时，再充入和，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)一定条件下与还可以生成甲酸，方程式为 。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为： ，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：___________；400°C时的体积分数为___________。

5 . 下列说法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性

6 . 下列关于各图的说法错误的是

A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层

C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀

D．④中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应

7 . 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大

B．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

C．的醋酸溶液恰好中和的溶液

D．稀释醋酸溶液，pH值会增大

8 . 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大

C．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验

9 . 有关下列实验的说法正确的是

A．甲装置中试剂的加入顺序为：苯、浓硝酸、浓硫酸

B．乙装置可用于提纯混有少量的

C．丙装置右侧试管内的酸性溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．丁装置导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸

10 . 遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ．氯化铁的制备：
(1)图1为湿法制备的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：
(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式___________。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，的浓度为1mol/L)，获得以下数据：

实验			n(NaCl)/mol		温度/℃	pH
1	10.00	90.00	0	0	25	1.62
2	10.00	90.00	0	0	35	1.47
3	10.00	0	0	0	25	0.74
4	10.00	90.00	a	0	25	x
5	10.00	90.00	0	b	25	y

①实验1和实验2说明的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②由实验1和3可知，稀释溶液，水解平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

ⅰ．根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管
B．实验4和实验5中a与b的关系式为
C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ．有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：___________(写出实验操作、现象或结果)。