【推荐1】根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ki1=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

A．c(OH-)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H+)

B．c(OH-)＞c()＞c(ClO-)＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)

【推荐2】已知常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L^-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A．X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7

B．随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大

C．常温下醋酸的电离常数约为10-48

D．Y点溶液中c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

【推荐3】时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是：

A．随pH增大，数值先减小后增大

B．b点所示的溶液中：

C．时，碳酸的第一步电离常数

D．溶液呈中性时：

【推荐1】下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是
①向HNO₂中加入NaNO₂固体后pH增大；
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO₂和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1；
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑥pH=1的HNO₂稀释至100倍，pH约为2.3
⑦等pH等体积的盐酸、HNO₂溶液和足量锌反应，HNO₂放出的氢气较多
⑧pH=1的HNO₂溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑨10mL0.1mol·L^-1HNO₂恰好与10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

A．①④⑥⑨

B．①④⑤⑥⑦⑧

C．②③④⑧

D．全部

【推荐2】常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有
a．②和③混合，所得混合溶液的大于7
b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<②
d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>②
e．①和③混合，混合液的约为7

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

【推荐3】常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．HX是弱酸，HY是强酸

B．溶液中水的电离程度：a点<b点

C．中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．若，同时微热两种溶液，则减小

【推荐1】常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一种一元弱酸

B．常温下，H3PO2的电离常数

C．V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c()

D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L

【推荐2】工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知：常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5，Pb(OH)₂难溶于水)。下列说法错误的是
   

A．pH=6时，溶液中=1.7×103

B．pH=8时，c(OH-)=2c(Pb2+)+c(Pb(OH)+)+c(H+)

C．pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好

D．pH=12时，Pb(OH)2转化为的离子方程式为Pb(OH)2+NH3·H2O+

【推荐3】常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．滴加HCl溶液的曲线为I	B．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24	D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]