1 . 氨水中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为
(1)结合H⁺的能力___________结合OH^-的能力(填“>”“=”或“<”)，则溶液呈___________性。
(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？___________(“正确”或“错误”)。
②乙取氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b___________2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。
③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________(填“能”或“否”)。
(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度	c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹	电离常数	电离程度	c(OH~)/mol·L⁻¹
0℃	16.56	1.37×10˜5	9.098%	1.507×10⁻²
10℃	15.16	1.57×10˜5	10.18%	1.543×10⁻²
20℃	13.63	1.71×10~5	11.2%	1.527×10⁻²

①温度升高，的电离平衡向___________方向移动，能支持该结论的表中数据是___________。
a．电离常数　　　b．电离程度　　　c．c(OH⁻)               d.
②表中c(OH^-))基本不变的原因是___________。
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________。
a．溶液的pH增大          b. 减小          c.     减小

2 . 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：   。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：

B．①中未生成，证明溶度积：

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率

3 . Ⅰ.溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q=_______。
(2)反应的_______。
(3)可以证明乙酸是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸钠水溶液显碱性	B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与溶液反应放出气体	D．常温下，的乙酸水溶液pH为3

(4)有下列物质的溶液：a.   b.   c.     d.。若四种溶液的物质的量浓度相同，其由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(5)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

Ⅱ.纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
(6)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(7)同学们用的标准溶液(硫酸酸化)滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①在该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
②用移液管吸取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为_______。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(8)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物质)。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：_______。

4 . 对于 H₂O₂ 分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较 Fe³⁺和 Cu²⁺对 H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B．用图乙装置测定反应速率时，若 10s 产生标况下氢气 22.4ml，则用氢气表示的10s 内反应速率为 0.0001mol·s-1

C．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明 Fe3+对 H2O2 分解的催化效果比 Cu2+的好

D．为检查乙装置的气密性，可关闭 a 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 开活塞，观察活塞是否回到原位

5 . 下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗

B．因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率

C．为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液

D．在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

6 . 下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

7 . 磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是

A．化学式为C18H33ClN3O8P2

B．1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应

C．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用

D．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

8 . 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是
   

A．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

B．1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2

C．1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2

D．丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

9 . 下列有关实验的说法中正确的是（       ）

A．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入KMnO4酸性溶液，若紫色褪去，就能证明结构中存在碳碳双键

B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗

C．将电石与水反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色，就能证明乙炔和溴水发生了加成反应

D．将（CH3）2CHOH与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

10 . 下列实验处理可行的有几项
①将CH₃CH(OH)CHO与NaOH的醇溶液共热制备CH₃CH=CH₂
②向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
④用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
⑤利用重结晶法可以提纯含有少量NaCl的苯甲酸
⑥在分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，可根据现象区分苯和四氯化碳
⑦向含有苯酚的苯中加入碳酸钠溶液，反应后分液，可除去苯中的少量苯酚
⑧用碳酸钠溶液可区分乙醇、甲苯、乙酸、溴乙烷和苯
⑨煤油的主要成分为烃类物质，可用来保存金属钠

A．3

B．4

C．5

D．6