2 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

3 . 下列说法中正确的是

A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存

B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存

C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存

D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有

5 . 下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916kJ∙mol-1、3747kJ∙mol-1和3265kJ∙mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ∙mol-1；CO和C(石墨)的燃烧热分别为283.0kJ∙mol-1和393.5kJ∙mol-1。则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H=-1641.0kJ∙mol-1

6 . 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：
   
下列说法错误的是

A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，利用油污在碱性环境中水解的原理

B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成了配合物，该过程可证明与配位能力比与配位能力强

C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使溶质溶解度减小而析出

D．玻璃棒摩擦目的是加快结晶速率，形成的晶体中含有离子键、共价键、配位键、氢键

7 . 研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验I．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验II．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b；取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________。
②进一步检验，棕黑色固体是，与稀反应的离子方程式是_________。
(3)探究实验条件对制备的影响。
实验III．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。
①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强，实验证明假设成立，操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。
ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案，进行实验。
实验IV，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________。

8 . 反应达到平衡后。下列说法不正确的是

A．升高温度，反应的平衡常数减小

B．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大

C．氯水加水稀释，增大

D．观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度

10 . 坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现。已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是

A．因该物质与苯酚互为同系物，故其遇FeCl3溶液显紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与足量浓溴水、H2反应时，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、6mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面