1 . 下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去中混有的少量,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
②丙烷分子的空间填充模型:
③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去中混有的少量,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥ | B.②④⑥ | C.①②⑤ | D.④⑤⑥ |
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2 . 下列针对有机实验的说法正确的是
实验目的 | 实验操作、现象或结论 | 实验解释 | |
A | 检验电石和水反应可产生乙炔 | 将产生的气体通过饱和食盐水后,再通入酸性溶液中;若酸性溶液褪色,说明有乙炔生成 | 因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质,所以证明有乙炔生成 |
B | 探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类 | 当氯气少量时,生成物中含有、、、等 | 因为、、、中碳氢键极性逐渐增强,所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强 |
C | 比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小 | 向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中,各加入相同大小的钠,发现钠与水反应更剧烈 | 因为钠与水反应放出热量更多,温度升高更快,所以反应更剧烈 |
D | 检验苯和液溴在催化剂作用下生成的气体 | 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生 | 因为产生了淡黄色沉淀,所以证明有HBr气体生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应:,其他条件不变时,分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知:
ⅰ.起始投料比均为2:3;
ⅱ.比表面积:单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
ⅰ.起始投料比均为2:3;
ⅱ.比表面积:单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响 |
B.Ⅱ中的平衡转化率为50% |
C.在Ⅲ的条件下,该反应的平衡常数 |
D.min,Ⅲ中平均反应速率 |
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解题方法
4 . 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测,发现反应过程中出现了C―I键,下列有关说法错误的是
A.实验中C―I键的产生,可通过红外光谱结果证明 |
B.ClCH2COOH中存在键 |
C.C―I键比C―Cl键更易形成,且键能更大 |
D.与的空间构型相似 |
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5 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.某温度下,溶液显中性,所以不水解 |
B.在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图,其中HX为较弱酸,且a点与b点的数值相同 |
C.25℃时,等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应,HA溶液与Zn反应生成的氢气更多,HA是较弱酸 |
D.常温下,的HA溶液中由水电离出的为,则能证明HA为弱酸 |
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6 . 下列说法能证明HA是弱电解质的是
A.往HA溶液中滴加甲基橙,溶液显红色 |
B.常温下测得0.0lmol·L−1HA溶液的pH=2 |
C.HA的导电性比醋酸弱 |
D.常温下测得NaA溶液呈碱性 |
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7 . 关于如图所示实验的说法,正确的是
i.推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小 | ii.研究c(H+)对Cr2O、CrO相互转化的影响 |
iii.测定稀盐酸与NaOH溶液中和的反应热 | iv.比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 |
A.图i反应的离子方程式为 |
B.图ii证明增大有利于增大,减小 |
C.图iii中去隔热层不保温,测得的反应热偏小 |
D.图iv中将溶液换为溶液更为合理 |
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8 . 下列说法不正确 的是
A.常温下,测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 |
B.相同温度下,与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 |
C.由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知:Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) |
D.等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应,单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 |
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9 . Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
(2)为了探究化学反应能量变化,某同学设计了两个实验(如图Ⅰ,Ⅱ)。有关实验现象,说法正确的是:_______。
Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液,电池反应为:,该电池负极的电极反应为:___________ 。
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后,F极附近溶液呈红色,请回答:甲池中电极C名称为:_____ ,C电极反应式:_____ ,乙池中发生的离子反应方程式为:_____ ,丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液),钢铁应该接在_____ 处(填G或H)。为证明铁被保护,可先取少量电解后溶液于试管中,向溶液中加入_____ 溶液观察颜色变化。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
A. | B. |
C. | D. |
(2)为了探究化学反应能量变化,某同学设计了两个实验(如图Ⅰ,Ⅱ)。有关实验现象,说法正确的是:_______。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 | B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等,且均高于室温 |
C.图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 | D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢 |
Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液,电池反应为:,该电池负极的电极反应为:
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后,F极附近溶液呈红色,请回答:甲池中电极C名称为:
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10 . 某兴趣小组以重铬酸钾⟨)溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法不正确的是
已知:①溶液存在平衡:。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色);(黄色);(绿色)。
已知:①溶液存在平衡:。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色);(黄色);(绿色)。
A.ⅰ可证明反应的正反应放热 |
B.ⅱ是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂可以是 |
C.向ⅲ所得橙色溶液中加入乙醇,溶液将由橙色变为绿色 |
D.ⅲ平衡逆向移动可能原因不仅仅是增大了生成物的浓度 |
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