1 . 以锗石矿A(化学式为
)为原料,可以实现如下转化。
请回答:
(1)D的化学式为___________ ,液体E的沸点___________
(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与
反应,该反应可用来构建
键,写出步骤Ⅲ的化学方程式___________ 。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________ ,设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7db83554219820801c70fcd30c31349.png)
请回答:
(1)D的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea17025013b3071a52bb0aa866bf5a.png)
(2)下列说法
A.气体B是形成酸雨的成分之一 | B.固体C中可能含有![]() |
C.![]() | D.![]() ![]() |
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3ee3eb06e6f8755d322574daa86428e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5803f7fde794d62d010a13a0e83b8a5c.png)
(4)写出溶液G中所有的阴离子
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2 . 某小组同学探究溶液中的
能否被金属钠还原,进行实验:
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加
溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色
。
②向
溶液中持续通入
,水浴加热,溶液颜色无明显变化。
③向
溶液中加入
固体,溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6aa29c2ef153554ad21aad88ed24513e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c268724b27dff02de7608903d743a98.png)
②向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6aa29c2ef153554ad21aad88ed24513e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
③向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6aa29c2ef153554ad21aad88ed24513e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
下列说法
A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面,剧烈燃烧,发出黄色火焰 |
B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 |
C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应:![]() |
D.上述实验能证明溶液中的![]() |
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2023-05-07更新
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1689次组卷
|
7卷引用:湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题
湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题北京市海淀区2022-2023学年高三第二次模拟(下学期期末)考试化学试题(已下线)T12-化学反应及限度(已下线)第4讲 钠及其重要化合物北京师范大学附属实验中学2023-2024学年暑期高三第一次督导化学试题(已下线)选择题11-14(已下线)选择题6-10
3 . 现代科学证明,牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中,正确的是
A.银导热性好,牛奶凉得快 |
B.银的化学性质不活泼,坚固耐用 |
C.溶入鲜奶中的银一起被饮用后,可以补充人体所需的银元素 |
D.溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌,从而可延长鲜奶的保质期 |
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4 . 有关有机化学实验的下列说法中,正确的是
A.实验室制备乙烯时,产生的气体使溴水褪色,能证明有乙烯生成 |
B.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液 |
C.加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银,可生成白色沉淀 |
D.制取硝基苯时,试管中先加入浓H2SO4,再逐滴滴入浓HNO3和苯,振荡混合均匀后,热水浴加热,并保持55 °C |
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名校
5 . 中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/9345fca8-f15e-42a1-9f44-c8c6411d2267.png?resizew=269)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/9345fca8-f15e-42a1-9f44-c8c6411d2267.png?resizew=269)
A.属于固氮过程 | B.光能转化为化学能 |
C.证明氮的非金属性大于氧 | D.LDH降低了反应的活化能 |
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2020-08-17更新
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157次组卷
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2卷引用:2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题(“华理一化工杯”)初赛试题
解题方法
6 . 根据下列操作及现象,能达到目的是
选项 | 操作及现象 | 实验目的 |
A | 向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中,滴入几滴酚酞试液,用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色 | 测定NaOH的浓度 |
B | 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成 | 说明![]() |
C | 向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,充分反应后再滴加少量KSCN溶液,溶液变红 | 证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应 |
D | 分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠,乙二醇产生气泡的速度更快 | 证明乙二醇中羟基数目多 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 平行六面体是空间格子的最小重复单元,完整反映了晶体结构中质点的排列规律。经布拉维父子的研究证明,所有空间格子中只存在十四种不同的平行六面体。下列格子不存在的是
A.体心立方 | B.底心立方 | C.底心四方 | D.底心正交 |
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8 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
,再进一步还原得到钛。
直接氯化:
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7279f63e7dfccdb2aaf14722a8fde974.png)
碳氯化:
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d0e0d2a47aceea7702b62b7a26f6de5e.png)
反应Ⅲ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6727243257a2400a1bff8b605d23963.png)
(1)直接氯化可以在___________ 下自发进行。
(2)反应Ⅳ
的
为___________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(3)科学家对以上反应做过热重分析,温度为1223K、氯气分压
的条件下,得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/25/3245402007363584/3245596267683840/STEM/a936a57bc26c46c2a214067c252e9425.png?resizew=200)
①用纯碳实验时,质量稍微有所增长,生成了含___________ 键的物质。
②用纯
实验时,所发生的化学方程式为___________ ;该反应的活化能___________ (填“高”或“低”)。
③按照
混合,实验发现1.1min内质量迅速减少,经光谱分析证明有光气(
)生成,固体中含有C和
,则x=___________ 。
④1.1min之后,光气(
)继续反应,有理论认为机理如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/25/3245402007363584/3245596267683840/STEM/d0c6365302634601b0561b154f75f612.png?resizew=448)
决速步骤的反应方程式为___________ ,1.1min之后发生的总反应方程式为___________ 。
(4)按照
混合,平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/25/3245402007363584/3245596267683840/STEM/6da479eeb1f149c2baeb8ab66b79b718.png?resizew=284)
①曲线Q是___________ (填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
直接氯化:
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98e33e6b4b16c1e56915935320f2a3f2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7279f63e7dfccdb2aaf14722a8fde974.png)
碳氯化:
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05e1cb1f394047e00b765460d99c3469.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d0e0d2a47aceea7702b62b7a26f6de5e.png)
反应Ⅲ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1a17546b9159b830d4ce3848261ba86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6727243257a2400a1bff8b605d23963.png)
(1)直接氯化可以在
(2)反应Ⅳ
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/130a62321c92c83ddf4638e3af072fc8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4bb5ab7f13c24e73afc40e9e4ab04b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(3)科学家对以上反应做过热重分析,温度为1223K、氯气分压
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b6292f979608a6b9f05a40f3fc58c304.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/25/3245402007363584/3245596267683840/STEM/a936a57bc26c46c2a214067c252e9425.png?resizew=200)
①用纯碳实验时,质量稍微有所增长,生成了含
②用纯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
③按照
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0749ddd5a4f169ec87e73582d762916d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f6b7058ef0c63e687c914fb24c56810.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4b36028c09c2b539b9913bae9af7492.png)
④1.1min之后,光气(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f6b7058ef0c63e687c914fb24c56810.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/25/3245402007363584/3245596267683840/STEM/d0c6365302634601b0561b154f75f612.png?resizew=448)
决速步骤的反应方程式为
(4)按照
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0749ddd5a4f169ec87e73582d762916d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/25/3245402007363584/3245596267683840/STEM/6da479eeb1f149c2baeb8ab66b79b718.png?resizew=284)
①曲线Q是
②M点所发生的化学方程式是
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2022高二上·安徽阜阳·竞赛
9 . 你知道什么是酸碱吗?
中学我们认识知道,酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质,碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物质。而事实上,酸碱的定义随着历史发展也在不断革新,历代化学家发表了不同的酸碱理论,目前较为广泛接受的有离子论,溶剂论,质子论,电子论和软硬酸碱理论,在此处针对溶剂论和质子论做简单介绍。
溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离:2H2O
H3O++OH-)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论,这个理论将溶液自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸,具有溶液特征的阴离子称为碱。例如:液态N2O4中发生自耦电离N2O4
NO++NO
,此时NO+即为该溶液的酸,NO
即为该溶液的碱。
据此回答第( 1 )题。
(1)①已知液氨会自耦电离,请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式:_______ ,其中,_______ 为液氨溶液的酸,_______ 为液氨溶液的碱。此时的酸碱中和反应可以写成(写出方程式):_______ 。
②写出氯气在液氨溶液中反应的离子方程式:_______ 。
质子论是1923年由布朗斯特和劳里提出的,其定义酸为可以给出质子的物种,碱定义为可以接受质子的物种,因此存在关系:
,如图的关系也称为“共轭酸碱对”,因此该理论又称为“共轭酸碱理论”。该理论下所有酸碱都是共轭的,满足弱酸共轭强碱,弱碱共轭强酸。其中的酸,碱可以是分子,也可以是阴离子,阳离子。同时,“盐”的定义被去除,因为组成盐的离子本身就可以分别看作酸和碱。
(2)①下列说法正确的是_______ 。
A.因为在水溶液中有 H2SO4
2H++SO
,因此 H2SO4 与 SO
互为共轭酸碱对
B.由于水可以发生自耦电离,则按照该理论,水既属于酸又属于碱
C.可以根据HNO3的性质推断NO
的酸性较弱
D.液氨对碳酸和盐酸是区分溶剂,可以便于区分酸性的强弱
②对于反应NH3+HCl=NH4Cl而言,_______ 是酸_______ 是碱。
③在溶液中,酸的强度是依靠其电离平衡常数
来判断的。
越大则证明电离程度越大,故酸性越强。
对于一种酸HA,其电离平衡常数为:HA
H++A-,其中
,与化学平衡常数类似,为离子浓度的化学计量数次幂的乘积比电解质的化学计量数次幂的乘积。
实验证明,盐酸,硝酸,硫酸,高氯酸的酸性是有差异的,可是在水溶液中无法区分酸性差异,其原因在于水溶液本身具有碱性,其溶剂化作用(质子在溶液中不是单独存在,而是结合溶剂分子生成溶剂合质子,这称为溶剂化作用)导致这四种酸在水溶液中的电离平衡趋势相同,从而无法断定酸性强弱,这类溶剂称为拉平溶剂。反之,若将这四种酸分别放入冰醋酸中,测得的平衡常数是不同的,即电离平衡趋势不同,这类溶剂称之为区分溶剂。据此回答问题:区分溶剂之所以能够区分不同强酸的酸碱性,原因在于其溶剂化作用_______ (填“较强”或“较弱”)。
中学我们认识知道,酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质,碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物质。而事实上,酸碱的定义随着历史发展也在不断革新,历代化学家发表了不同的酸碱理论,目前较为广泛接受的有离子论,溶剂论,质子论,电子论和软硬酸碱理论,在此处针对溶剂论和质子论做简单介绍。
溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离:2H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
据此回答第( 1 )题。
(1)①已知液氨会自耦电离,请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式:
②写出氯气在液氨溶液中反应的离子方程式:
质子论是1923年由布朗斯特和劳里提出的,其定义酸为可以给出质子的物种,碱定义为可以接受质子的物种,因此存在关系:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2238b369e008382e48df5bf9edd7bd3f.png)
(2)①下列说法正确的是
A.因为在水溶液中有 H2SO4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1903287227f2e5af1aa48d3103239111.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1903287227f2e5af1aa48d3103239111.png)
B.由于水可以发生自耦电离,则按照该理论,水既属于酸又属于碱
C.可以根据HNO3的性质推断NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
D.液氨对碳酸和盐酸是区分溶剂,可以便于区分酸性的强弱
②对于反应NH3+HCl=NH4Cl而言,
③在溶液中,酸的强度是依靠其电离平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88951b52e016825b6645fd3baa8f5f8b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88951b52e016825b6645fd3baa8f5f8b.png)
对于一种酸HA,其电离平衡常数为:HA
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8bd320439e78bc7e201e335080c0526.png)
实验证明,盐酸,硝酸,硫酸,高氯酸的酸性是有差异的,可是在水溶液中无法区分酸性差异,其原因在于水溶液本身具有碱性,其溶剂化作用(质子在溶液中不是单独存在,而是结合溶剂分子生成溶剂合质子,这称为溶剂化作用)导致这四种酸在水溶液中的电离平衡趋势相同,从而无法断定酸性强弱,这类溶剂称为拉平溶剂。反之,若将这四种酸分别放入冰醋酸中,测得的平衡常数是不同的,即电离平衡趋势不同,这类溶剂称之为区分溶剂。据此回答问题:区分溶剂之所以能够区分不同强酸的酸碱性,原因在于其溶剂化作用
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解题方法
10 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒,其有效成分是
。实验小组制备消毒液,并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料:i.
的电离常数为
;
的电离常数为
、![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c44ebc8fee14ecf541facfa4ef4099f1.png)
ii.碘的化合物主要以
和
的形式存在,
。
iii.碘单质能与
反应:
(
低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/31/8713d205-04a7-45d0-aa77-0d70c7e91734.png?resizew=575)
(1)制备
的离子反应方程式_______ 。
(2)结合资料i,写出D中反应的化学方程式_______ 。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立,实验a的操作及现象是_______ 。
假设2:过量的
将反应生成的
氧化为
。
设计实验b证实了假设2成立。
氧化
生成
的离子方程式是_______ 。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含
:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的
溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在
,说明理由_______ 。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据_______ 。
(6)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
资料:i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4e66930ee8ee8be85e7bff2432e89ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/065e3dd567b4b629e3e6ad65193aa352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/193f97d5eda97bc702709d8c06effa6e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c44ebc8fee14ecf541facfa4ef4099f1.png)
ii.碘的化合物主要以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e851c921fa4b5370cb107c090e8921d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9804b3d3703e9c64aac041e47ff2203b.png)
iii.碘单质能与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/922e55de5704e61ed3ec9314da3dd97b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f85121363e88fb3200374e23845210c.png)
I.制备消毒液(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/31/8713d205-04a7-45d0-aa77-0d70c7e91734.png?resizew=575)
(1)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
(2)结合资料i,写出D中反应的化学方程式
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
方案 | 操作 | 现象 | 反应后加淀粉溶液 |
1 | 烧杯1溶液中加入9g![]() | 溶液为橙黄色 | …… |
2 | 烧杯2溶液中加入9g![]() ![]() | 溶液颜色快速加深,呈紫红色 | 变蓝 |
3 | 烧杯3溶液中加入少量![]() | 振荡后溶液保持无色 | 不变蓝 |
假设1:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立,实验a的操作及现象是
假设2:过量的
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设计实验b证实了假设2成立。
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(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含
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(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据
(6)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是
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2022-12-30更新
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1184次组卷
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4卷引用:河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期精英对抗赛化学试题