2 . 就这样等到了傍晚，白风终于伸了个懒腰：“完工啦~”
此时你正趴在床上无所事事，听到这话你迫不及待地爬了起来：“好耶，终于可以出去玩啦~”
“不过，咱们上哪里玩呢？”
“要不……去学校的实验室？”
“好呀~刚好我想折腾药品惹~”
“对了，我们学校的实验室管理有个传统，进去之前要先证明自己的实力。”白风还没说完，他们就被负责的老师给拦在了门口。
“如果你们要进有机实验室，至少先把这个做了。”
(1)完成下列物质的系统命名：
___________，___________。
(2)“这瓶钠经历了什么……”看着瓶中已经变质的金属钠，白风皱了皱眉头：“怎么变黄色液体了……？”
实验室的药品摆放都是按照一定分类摆放的，白风在检查“酸”区的时候却意外发现了这样一瓶放错的金属钠：“这瓶钠不应该是单质区的吗？”
好奇之下，他用水稀释了一下黄色液体，然后滴了一滴在pH试纸上。
然后，他看着变红的pH试纸，沉默了……
“查了下资料，这个黄色液体的颜色看着和煤油在空气中变质的样子一样……”你上前戳了戳白风，说道。
白风皱着眉头，在那里思考了半天，忽然一拍脑袋：“我好像知道怎么回事了！ ”
Ⅰ．据此推测实验室存放药品采用的分类方法是___________。
Ⅱ．试猜测产生这一现象的原因：______________________。

3 . MAX(M代表过渡金属元素，A代表主族元素，X代表碳或氮)相是一类备受关注的新型陶瓷材料。由于独特的层状晶体结构，其具有自润滑、高韧性、可导电等性能，可作为高温结构材料、电极材料和化学防腐材料。某MAX相材料含有Ti、Al、N 3种原子，属六方晶系，Ti原子的堆积方式为 …BACBBCABBACBBCAB…，其中A、B、C都是密置单层。N原子占据所有的正八面体空隙，而Al原子占据一半的三棱柱空隙。如果Ti原子层上下同时接触N和Al原子，则沿着晶胞c轴方向，Al和N原子的投影重合。。
(1)写出该化合物的化学式________，及每个正当晶胞中的原子种类和个数________。
(2)沿着晶胞c轴方向，画一条同时含有Al和N原子的直线，标出直线上的原子排列________ (无需考虑原子间距离，直线上总原子数不少于10个。Al、Ti、N分别用о， Δ，口表示)。
(3)已知Ti、N原子之间的平均键长为210.0 pm， Ti、Al原子之间的平均键长为281.8 pm，估算晶体的理论密度________ (原子量： Ti：47.87， Al：26.98， N： 14.01， N_A=6.02 × 10²³ mo^-1)。
(4)晶粒尺寸会影响上述材料的性质，所以高温制备时一般通过延长保温时间来增加晶粒尺寸。 判断常温下晶粒生长过程的熵变、焓变和自由能变化的正负________，并从化学热力学角度判断常温下该晶粒生长过程是否自发________。
(5)以上描述均针对完美晶体。一般情况下，晶粒中会出现缺陷。从热力学角度证明：对于足够大的晶体，出现缺陷是自发的________。

4 . 血红蛋白(Hb，分子量64000)是运输O₂ (g)的载体。每个血红蛋白分子含4个血红素亚基，血红蛋白与氧结合后，便成为氧合血红蛋白Hb(O₂)_x (x= 1，2，3，4)。 实验表明，1 个血红蛋白分子可结合4个氧分子，其结合常数差别很大，结合第1个氧分子的结合常数最小，结合常数K_c(293.15K) = [ HbO₂(aq)]/[ Hb(aq)] [O₂(aq)] =6.750×10 kg·mol^-1，而结合第4个氧分子的结合常数最大。
293.15K下，O₂(g)在血液中溶解的亨利常数k= 8.000×10⁴kPa·kg·mol^-1；氧气的摩尔熵= 204.6 J·K·mol^-1； CO₂(aq) + H₂O(1)= HCO (aq)+ H⁺(aq) =7.50 kJ·mol^-1；CO₂(aq)=CO₂(g) = 19.40kJ·mol^-1；设、    不随温度变化。
(1)在293.15K下，将含有1.000 g Hb的溶液放入一总热容(C_p) 为93.70 J·K^-1的等压绝热微量量热计中，当充入足够的氧气后，Hb全部氧合成Hb(O₂)₄，测得体系温度升高0.028 ℃。计算每摩尔氧的平均结合焓__________。
(2) 估算Hb(aq) + O₂(g) = HbO₂(aq)在293.15 K时的 [HbO₂(aq)]- [Hb(aq)]， 简要说明估算误差的来源__________。
(3)为研制一种临床用的二氧化碳气敏电极( 由透气膜、1.0 × 10^-2 mol·kg^-1的NaHCO₃溶液、pH电极和外参比电极组成)，某研究人员从理论上探讨了二氧化碳的分压及温度变化对溶液pH的影响。
①计算298.15K下， CO₂(g)平衡压力为6.00 kPa和6.66 kPa的电势差值__________；
②保持CO₂(g)的分压不变，温度升高，写出有关公式并据此说明溶液pH如何变化__________。
(4)在肺部的呼吸作用中，氧合血红蛋白的生成速率为r = k[Hb(aq)][O₂(aq)]
①计算在海拔6000m的高山上人体血液中氧合血红蛋白的生成速率与海平面的生成速率之比__________。设体温为310.15 K，气体均为理想气体。
②有人提出了氧合反应的两个机理请证明下述反应机理何者更合理__________。

A Hb(aq) + O2(aq) HbO2 (aq)瞬间达平衡 HbO2 (ag) + O2 (aq) HbO4 (aq)瞬间达平衡 HbO4 (aq) + O2(aq) HbO6 (aq)瞬间达平衡 HbO6 (aq) + O2 (aq) HbO8 (aq)

B Hb(aq)+O2(aq) HbO2 (aq) HbO2 (aq) + O2 (aq) HbO4 (ag) HbO4(aq) + O2 (aq) HbO6 (aq) HbO6 (aq) + O2 (aq) HbO8 (aq)

5 . 化学反应一般是由若干基元反应构成的，所以原则上可由反应机理建立反应的速率方程。在科学研究工作中，往往根据实践经验先假设反应机理，然后再用各种实验方法和手段，检验所设反应机理的正确性。硝酰胺在水溶液中的分解反应为：NO₂NH₂→N₂O(g)+H₂O。实验测得其速率方程为：=k
(1)有研究者提出下列3种反应机理，你认为何者是合理的_______？并写出k的表达式_______。
①NO₂NH₂N₂O(g)+H₂O
②NO₂NH₂+H₃O⁺NO₂NH+H₂(瞬间达到平衡)
NO₂NHN₂O(g)+H₃O⁺(缓慢反应)
③NO₂NH₂+H₂ONO₂NH^-+H₃O⁺(瞬间达到平衡)
NO₂NH^-N₂O(g)+OH^-(缓慢反应)
H₃O⁺+OH^-2H₂O(快速反应)
(2)在实验温度和pH恒定的缓冲介质中，将反应在密闭的容器中进行，测得N₂O气体的压力p随时间的变化数据如下表

t/min	0	5	10	15	20	25	∞
p/kPa	0	6.80	12.40	17.20	20.80	24.00	40.00

求NO₂NH₂分解反应的半衰期_______，并证明lg与缓冲介质的pH呈线性关系_______。