1 . 化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______、________、_______、____；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________②____________

2 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

4 . 根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡	活动性:Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸的反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

A．A	B．B	C．C
D．D

5 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片FeSO₄FeCO₃甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。
已知：相关物质的信息如表所示：

物质	化学式	摩尔质量	性质
甘氨酸	H2NCH2COOH	75g/mol	两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体			易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化

(一)FeCO₃固体的制备

(1)实验开始时应先开K₁和________，关________(填“K₂”或“K₃”)一段时间后，改变开关状态，生成FeCO₃。
(2)三颈瓶中生成FeCO₃的离子方程式为________。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_________。

(4)当FeCO₃固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是________。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用________、_______(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a.热水               b.冰水            c.乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图所示，则Fe²⁺的配位数为________。

6 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式)。

(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

7 . 实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，

根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl₃的纯度：称取0.68g的FeCl₃样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^―的阴离子交换柱，使Cl^―和OH^―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH^―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl₃的质量分数为___________%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。

8 . 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

I.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H₂SO₄，A、B中均无明显现象，原因是________________；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液__________，氨水和氯化钡溶液___________；
II.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用________________________________；
（5）若将SO₂气体通入含有n molNa₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体_____________mol。

9 . 在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（     ）

A．

B．

C．

D．

10 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是________________________________。
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a______；b______；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________。
② ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式_______________________________________。
③ NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量___________。(填“相同”，“不同”或“无法判断”)