化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ ；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______ 、________ 、_______ 、____ ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________ ②____________
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；
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更新时间：2016-12-09 00:37:53
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【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。
I．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：
（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________ 。
（2）装置B中反应的化学方程式是_______________ 。
（3）实验时采用冰水浴的原因是___________________ ，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗，其目的是_________________ 。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是__________ 。
II．K2FeO4性质的探究
查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成
，某实验小组设计如下实验进行验证：
关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是__________ 。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_____________ 。
I．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：
（1）盛放二氧化锰的仪器名称是
（2）装置B中反应的化学方程式是
（3）实验时采用冰水浴的原因是
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是
II．K2FeO4性质的探究
查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成
，某实验小组设计如下实验进行验证：关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是
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解题方法
【推荐2】某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
I：烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。
，先通过饱和食盐水的目的是___________ 。
(2)写出装置C中
与反应生成氯仿的化学方程式___________ 。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________ 、___________ 。
(4)若
与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是___________ 
。
Ⅱ：烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
(5)试写出该烷烃燃烧的化学方程式：___________ 。
Ⅲ：验证是否具有还原性。某小组设计了如下实验：
逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与
反应的化学方程式为___________ 。
I：烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。
，先通过饱和食盐水的目的是(2)写出装置C中
与反应生成氯仿的化学方程式(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：
(4)若
与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是。Ⅱ：烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验前实验后(干燥剤+U形管)的质量 |  |  |
| (石灰水+广口瓶)的质量 |  |  |
Ⅲ：验证是否具有还原性。某小组设计了如下实验：
逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐3】如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)容器D的作用是___________ ，容器E的作用是___________ 。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃___________ 处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整？___________ (填“是”或“否”)；若不完整，还须补充什么装置？___________ (若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接___________，___________接___________，___________接___________。
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为
(3)容器D的作用是
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(5)这套实验装置是否完整？
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解答题-无机推断题
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【推荐1】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出物质F、试剂X的化学式_______________ 、________________ 。
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是_________________________________________ ，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是__________________ ；写出F的另一种用途__________________ 。
（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：A→C_____________ ，D→E______________ 。
（4）制造电路板工艺中，用 D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：______________________________________ 。
（5）在D 溶液 中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：__________________ 。
A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出物质F、试剂X的化学式
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是
（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：A→C
（4）制造电路板工艺中，用 D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：
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解题方法
【推荐2】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式①___ 、⑥___ 。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___ 。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______ 。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__ 色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______ 、___ 。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________ 。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___ （填字母代号）。
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
（1）写出下列物质的化学式①
（2）步骤Ⅰ的操作名称：
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某小组探究铜粉与
溶液(其中
)反应可能的化学过程。
【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生
氧化Cu单质的反应，离子方程式为_______ 。
(2)乙同学认为该体系只发生
在酸性条件()下氧化Cu单质的反应，离子方程式为________ 。
丙同学认为该体系为、
[]共同与Cu参与反应过程。
【验证】
【分析】
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为参与反应，其实验证据是________ 。经实验测定浓度降低，证实参与反应过程。
(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因，丙同学查阅资料得知
呈棕色，会缓慢分解
，推测深棕色产生的反应离子方程式为______ ，
______
_______+______。
【结论】
Cu与溶液体系首先发生氧化Cu的过程，产生
，然后
氧化体系中的，的还原产物主要以形式存在。
溶液(其中)反应可能的化学过程。【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生
氧化Cu单质的反应，离子方程式为(2)乙同学认为该体系只发生
在酸性条件()下氧化Cu单质的反应，离子方程式为丙同学认为该体系为
、[]共同与Cu参与反应过程。【验证】
| 实验序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向100mL0.6mol/L的 溶液中加入3g铜粉，振荡静置 | 蓝色溶液 |
| ii | 向 溶液中加入3g铜粉，在密闭容器中反应 | 无明显现象 |
| iii | 向100mL0.6mol/L的 溶液[]中加入3g铜粉，振荡静置 | 深棕色溶液 |
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为
参与反应，其实验证据是浓度降低，证实参与反应过程。(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因，丙同学查阅资料得知
呈棕色，会缓慢分解，推测深棕色产生的反应离子方程式为_____________+______。【结论】
Cu与
溶液体系首先发生氧化Cu的过程，产生，然后氧化体系中的，的还原产物主要以形式存在。
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________ 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________ 。
(2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________ ，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________ 溶液，若溶液颜色________ ，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________ 。
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出
(2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3是一个可逆反应。Ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2  (SCN)2。Ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点 约5  C，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。Ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】为测定Zn的相对原子质量，某同学设计了如下方案，回答下列问题：
实验原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③调节量气管与水准管的两液面相平，使量气管液面保持在0或略低于0刻度位置，量气管读数为V1 mL；
④将Y型管倾斜，使过量的盐酸与锌粉完全反应；
⑤将体系恢复到室温，移动水准管，保持两液面相平，量气管读数为V2 mL；
⑥处理数据。
(1)步骤②为___________ ；步骤⑤需保证体系恢复到室温的原因是___________ 。
(2)该实验原理你认为合理吗？______ (填“合理”或“不合理)，原因是________ 。
(3)在合理的实验原理下，Zn粉质量为a g，该实验条件下ρ(H2)=d g/L，则Zn的相对原子质量为___________ 。(用含a、V1、V2、d的代数式表示)
(4)若在测定过程中出现如下情况，对测得Zn的相对原子质量有何影响：
a．步骤③中量气管读数时俯视刻度线___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)。
b．步骤⑤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数___________ 。
实验原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③调节量气管与水准管的两液面相平，使量气管液面保持在0或略低于0刻度位置，量气管读数为V1 mL；
④将Y型管倾斜，使过量的盐酸与锌粉完全反应；
⑤将体系恢复到室温，移动水准管，保持两液面相平，量气管读数为V2 mL；
⑥处理数据。
(1)步骤②为
(2)该实验原理你认为合理吗？
(3)在合理的实验原理下，Zn粉质量为a g，该实验条件下ρ(H2)=d g/L，则Zn的相对原子质量为
(4)若在测定过程中出现如下情况，对测得Zn的相对原子质量有何影响：
a．步骤③中量气管读数时俯视刻度线
b．步骤⑤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：
实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。
(1)C中盛有___________ ，目的是___________ 。
(2)指出装置E的错误：___________ 。
(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加___________ (填大于、等于或者小于)a g。
实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知：2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3
(1)装置B中盛放的药品为___________ 。
(2)实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是___________ 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________ 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是___________ 。
实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。
(1)C中盛有
(2)指出装置E的错误：
(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加
实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知：2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3(1)装置B中盛放的药品为
(2)实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是
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