【推荐1】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为___________
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是(写化学方程式)_____。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是___________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下___________L O₂才能使NO全部溶于水。
(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______。
甲：铜 硝酸铜     乙：铜 硝酸铜
丙：铜 氯化铜 硝酸铜
丁：铜 氧化铜硝酸铜

【推荐2】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加入适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液。试回答：

（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。       
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。       
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。       
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________。       
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

【推荐3】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。
   
（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________
（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO₂，将上述收集到的NH₃充入注射器X中，打开K₁，将X中气体推入Y，关闭K₁。已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_____________________，Y中的现象是__________________________（K₂始终保持闭合）
   
（4）标况下，25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO₂混合气体共8.96L，则NO和NO₂的体积比为_____________，表现酸性的硝酸的物质的量为_________mol。

【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)写出步骤②中生成 Fe²⁺的离子方程式_______。(写一个即可)
(2)若将③改加入 H₂O₂，写出反应的离子方程式：_______。
(3)若溶液 B 中只含有 Fe²⁺而不含 Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是_______(填序号)。
①先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色
②先加 KSCN 溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加 NaOH 溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加 KSCN 溶液不显红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(4)溶液 D 中可能含有的金属阳离子_______。

【推荐2】以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：___________。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是___________。
③装置图中装置X的作用是___________。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

【推荐3】化合物甲由两种元素组成，为研究其组成和性质，进行如下实验：

经分析甲的组成元素与红棕色固体相同，其中金属元素的单质能被磁铁吸引。
请回答：
(1)化合物甲的组成元素是_______，称取 2.32 g化合物甲应选择_______天平。
(2)化合物甲与盐酸反应的化学方程式是_______。
(3)溶液乙与铜反应在工业上可用于制作印刷电路板，其离子方程式是_______。
(4)上操作X的名称是_______、_______、_______。

【推荐1】某学习小组探究稀、浓与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是___________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了。
   
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀与铜生成NO、浓与铜生成的原因，提出一种解释：推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

      
①B中盛放的试剂是___________。
②C中盛放和___________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是___________。

【推荐2】下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：

（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。
（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。
（3）写出反应②的离子方程式：___，实验室中F可用___法收集。

【推荐3】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。
（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。
A．二氧化碳       B．氧气       C．氯化氢气体       D．氢气

   
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：________
（4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为____mol。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：
          
(1)仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(2)装置b的作用是______。
(3)装置a中反应的化学方程式为______。
(4)装置e中反应的离子方程式是______。
(5)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴溶液溶液_____(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为______。

【推荐2】在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_____(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是_____。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液　   B．氢氧化钠溶液       C．四氯化碳          D．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案。
①验证甲同学方案：_________________。
②验证乙同学方案：_________________。
(3)根据所学知识判断，你认为______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为________。