【推荐2】非金属元素硫在化工生产中扮演重要角色，实验室制备及探究某些含硫化合物。
Ⅰ．利用和反应合成硫酰氯，已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)碱石灰的作用_____。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．盐酸       d．浓氢氧化钠溶液
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，其作用是_____。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
Ⅱ．探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

(5)①猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、_____。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
②实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_____	不褪色

【推荐3】某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
（1）漂白性
甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是______________________________________。
②足量碱石灰的作用是__________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是___________________________________________。
（2）还原性：
乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是_________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是______。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是__________________。
乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)
   
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、_____________。
(2)装置B中的现象是___________________________。
(3)装置C中的现象是_____________，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(4)装置D中的现象是_______________，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(5)装置E的现象是_______________，表现了SO₂具有___________性。
(6)装置F的作用是__________________，漏斗的作用是____________________。

【推荐2】某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中的化学方程式为_______________________________________。
(2)通入足量SO₂时C中观察到的现象为________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子_________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________。
a．浓硫酸          b．酸性KMnO₄溶液       c．碘水             d．NaCl溶液

【推荐1】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I．海带提碘
   
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象___________。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为___________法。
(6)操作c的名称为___________。
Ⅱ．海水提溴
   
(7)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为___________(写出离子方程式)。
(8)步骤③化学方程式为___________。

【推荐2】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为______。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______ (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式： _______。
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，同体积M的氧化物与G单质混合通入品红溶液，品红溶液____（填褪色或不褪色）。
（5）Y的氢化物沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_________。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)

【推荐1】氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，可由两种常见气体制取，其易分解、易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:

（1）写出a中的固体药品的名称________，制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)。
（2）恒压滴液漏斗的作用是________。
（3）有同学建议该CO₂发生装置直接改用如下装置代替，你认为他的改进有何优点(试述一种): ________ 。

（4）反应器C中发生反应的化学方程式为________ 。
（5） 双通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。
（6）上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂: 蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1: 取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
得到无色溶液
步骤2: 向试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置。
溶液不变浑浊，则证明固体中不含有________。
步骤3: 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 的______。
溶液变浑浊，则证明固体中含有_______。
②根据①的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为5.91g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。

【推荐2】某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
探究一：用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．(夹持仪器已省略)

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)装置D的作用是________________________。
(3)装置E中可观察到的现象是____________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行下图实验。

①试剂a是________________。
②现象1为__________________，该过程涉及的离子反应方程式为__________________。
③若现象2中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因___________________。
【实验拓展】
(5)将铜片放入0.1 mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中，则反应后溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___________。

【推荐3】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)	__	__	__	__	__	__

①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。