某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)A中的化学方程式为_______________________________________ 。
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________ 。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________ 。
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________ 。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法_______ (填“合理”或“不合理”),理由是___________ 。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________ 。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________ 。
a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
(1)A中的化学方程式为
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法
(4)D装置中倒置漏斗的作用是
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有
a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
更新时间:2019-01-29 17:23:18
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
Ⅶ.实验结束后,打开弹簧夹K1~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸,洗涤,整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是___________ 。
(2)棉花中浸润的溶液为___________ ,过程Ⅶ的目的是___________ 。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是______ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是___________ (填“甲”“乙”或“丙”)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
Ⅶ.实验结束后,打开弹簧夹K1~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸,洗涤,整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)C中发生反应的化学方程式为
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
项目 | 过程Ⅳ中B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ中B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】如图所示,某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。
(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称:_______
(2)装置B中的实验现象是_______ ,该实验现象说明SO2具有_______ 性。
(3)图中能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______ 。
(4)装置C中的实验现象是_______ ,该实验现象说明SO2具有_______ 性。
(5)装置E中的现象是_______ ,尾气处理所用的试剂是_______ 。
(6)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图洗气装置设计实验:
洗气装置中的溶液是A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是_______ (用字母表示,所给试剂可以重复使用,有些试剂也可以不用)。
(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称:
(2)装置B中的实验现象是
(3)图中能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是
(4)装置C中的实验现象是
(5)装置E中的现象是
(6)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图洗气装置设计实验:
洗气装置中的溶液是A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,大气主要污染物之一,火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO2在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为___________ ,加入药品前需要___________ 。
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是___________ 。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有___________ 性。
④装置c中的溶液___________ (填能或不能)用澄清石灰水替换,理由是___________ 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:___________ 。该空气中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有
④装置c中的溶液
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫是人类认识最早的元素之一,含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示,培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录下。
已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)瓶盖_______ (填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性,并写出反应的现象_______ 。
(2)瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是_______ ;瓶盖C中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)瓶盖C中无明显变化,若要证明C中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是_______ (填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
(4)将SO2气体通入H2S的水溶液中,生成淡黄色的浑浊,证明SO2具有的性质是_______ ;写出反应的化学方程式_______ 。
实验装置 | 瓶盖 | 物质 | 实验现象 |
A | KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色 | |
B | 蘸有品红溶液的棉花 | 品红溶液褪色 | |
C | 蒸馏水 | 无明显变化 |
(1)瓶盖
(2)瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是
(3)瓶盖C中无明显变化,若要证明C中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
(4)将SO2气体通入H2S的水溶液中,生成淡黄色的浑浊,证明SO2具有的性质是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____ 、_____ 。
(2)反应后,装置B中产生的现象是_____ ,发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)装置C中的现象是______ ,表现了SO2的_____ ,对应的离子方程式是_____ 。装置D中的现象是_____ ,发生反应的化学方程式为______ 。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:_____ 。
(5)装置F的作用是_____ ,倒扣漏斗的作用是_____ 。
(6)如验证SO2还具氧化性,可选择的药品是_____ (填字母)。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
(2)反应后,装置B中产生的现象是
(3)装置C中的现象是
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
(5)装置F的作用是
(6)如验证SO2还具氧化性,可选择的药品是
A.氯化铁溶液 | B.浓硫酸 | C.氯水 | D.硫化钠溶液 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称大苏打,主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下:
已知:
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水,微溶于乙醇,能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行:
③Na2S2O3∙5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失去结晶水
请回答:
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和___________ ;回流适用的加热方式是___________ 。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯直接加热 D.电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是___________ 。
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示:
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为___________ ;反应中Na2CO3固体的用量不宜过少,理由是___________ 。
②步骤Ⅴ,当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2,若继续通入SO2,将导致产率降低,理由是___________ 。
(4)步骤Ⅵ,选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序:________
过滤,取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40~60分钟→产品。
a.蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜
b.蒸发浓缩至大量晶体析出
c.停止加热,自然冷却
d.加乙醇洗涤晶体2~3次
e.过滤
f.加入乙醇,促使晶体快速析出
已知:
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水,微溶于乙醇,能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行:
③Na2S2O3∙5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失去结晶水
请回答:
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和
A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯直接加热 D.电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示:
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为
②步骤Ⅴ,当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2,若继续通入SO2,将导致产率降低,理由是
(4)步骤Ⅵ,选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序:
过滤,取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40~60分钟→产品。
a.蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜
b.蒸发浓缩至大量晶体析出
c.停止加热,自然冷却
d.加乙醇洗涤晶体2~3次
e.过滤
f.加入乙醇,促使晶体快速析出
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐1】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是_________________ ,植物粉的作用是_________________ 。
(2)除杂过程的操作为:
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________ ;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________ 。
(3)在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在 6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________ ;该反应的化学方程式为________ ;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是__________________________________ 。
(4)已知:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
____________
(1)浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是
(2)除杂过程的操作为:
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是
(3)在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在 6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是
(4)已知:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示。(1)煅烧时黄铁矿要粉碎,其目的是____________ ,主要发生的反应为,中硫元素的化合价为______ 。
(2)下列说法正确的是______。
(3)“氧化”时,反应的化学方程式为____________ 。
(4)因为在保存过程中易被氧化,导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为____________ 。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量,请配平该反应的方程式:____________ 。
。
(6)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气(含、、、),缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______ 。
(2)下列说法正确的是______。
A.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 |
B.是红棕色、无臭、有毒的气体,易溶于水 |
C.工业上,“吸收1”所加试剂X为 |
D.煅烧煤会产生低浓度的污染环境,可以在炉内添加脱除 |
(3)“氧化”时,反应的化学方程式为
(4)因为在保存过程中易被氧化,导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量,请配平该反应的方程式:
。
(6)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气(含、、、),缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为:A_______ ;B_______ 。
(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式:_______ 。
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合,混合后溶液中存在的离子有_______ 。各离子的个数之比为_______ 。
(4)C溶液中阴离子的检验方法:_______ 。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为:A
(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式:
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合,混合后溶液中存在的离子有
(4)C溶液中阴离子的检验方法:
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:装置中反应为;
(1)写出装置中反应的化学方程式_______ 。实验结束后,立即将中溶液滴几滴在试纸上,可观察到的现象是_______ 。
(2)装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______ 。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A.①④② B.①③② C.②③① D.②④①
(3)待中物质完全反应后,经过一系列加工处理得到漂白粉样品,漂白粉需要密封保存的原因,用反应化学方程式解释:_______ ,漂白粉有效成分为_______ (填化学式)。
(4)装置的作用是_______ ,盛放的试剂是_______ 。
(5)装置中反应生成标准状况下氯气的体积为,则需消耗的物质的量为_______ 。
(1)写出装置中反应的化学方程式
(2)装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A.①④② B.①③② C.②③① D.②④①
(3)待中物质完全反应后,经过一系列加工处理得到漂白粉样品,漂白粉需要密封保存的原因,用反应化学方程式解释:
(4)装置的作用是
(5)装置中反应生成标准状况下氯气的体积为,则需消耗的物质的量为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
(1)装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置______ (填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是______ ;E、F、G中的试剂均足量且充分反应,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______ 。
(3)实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______ 。
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______ 。
(1)装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置
(2)装置G的作用是
(3)实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为
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【推荐3】具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为___________ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________ 。
③说明具有氧化性的现象为___________ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是___________ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验体现了的性质是___________ 。
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验i现象为___________ ,实验ii的现象为___________ 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验iv的步骤为___________ ,实验目的是___________ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
(3)该实验体现了的性质是
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验 | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验 | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验iii | 同实验步骤 | 同实验的相关现象 | 作对照实验 |
实验iv | 产生白色沉淀 |
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