【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、 E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________   、丙__________ 。
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________ 。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________ 。
(3)反应①的离子方程式为________________ 。
(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________ 。
(5)写出反应⑤的离子方程式：________________ 。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

【推荐3】某废旧金属材料中主要为及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料制备胆矾的一种流程如下：

已知：调可将与分离，但不能将与分离。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是___________；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。

A．溶液，新制氯水	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液	D．淀粉试纸

(5)测定产品的纯度：准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
   
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 _______较合适，理由是 _______。
(2)反应液中应加入沸石，其作用是 _______。
(3)反应中温度计的位置是 _______。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有一定量的杂质，这杂质是 _______，除去这种杂质的简易方法是 _______。
(5)请写出温度在170℃左右时发生反应的化学方程式 _______。

【推荐2】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
   
已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
(1)在上述工艺流程中，能起到加快反应速率的措施有_______、_______。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄。
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄_______H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②请结合元素周期律解释①中酸性强弱结论：_______。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：_______。
(4)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______。
   
(5)脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是_______；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，说明溶解度BaSO₄_______CaSO₄(填“>”或“<”)。

【推荐3】我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①一③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)，操作中用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。

(3)下列关于联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．可循环使用的物质有CO₂
b．副产物NH₄C1可用作氮肥
c．优先通入CO₂气体，后通入NH₃
(4)该反应能够发生是因为在相同条件下，溶解度：NaCl___________NaHCO₃(填“>”或“<”)。
(5)上述流程中，得到产品纯碱的化学方程式为：___________。
(6)鉴别NaHCO₃固体中含有NaCl杂质的方法是：取少量固体于试管中，加适量水溶解后，向其中滴加足量的___________溶液，然后滴加___________溶液，若出现白色沉淀，则证明有NaCl杂质。