【推荐1】已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是_____________。

【推荐2】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题：

（1）D的化学式为_______________ 。
（2）反应③的离子方程式为________________________ 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________________________________ 。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理，反应原理为。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：

   

(1)写出装稀硝酸的仪器的名称：___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(4)反应开始时，应先通___________(填“NO”或“NH₃”)；装置C的作用是___________。
(5)装置D中碱石灰的作用是___________。
(6)F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是___________；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是___________。

【推荐2】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
   
已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②
(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。
(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是___________。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。
(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。
   
试剂1是___________，物质2是___________。

【推荐3】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀   硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
   
(1)怎样检查图I装置的气密性_______。
(2)图I中分液漏斗内装的液体是_______。
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是_______，_______(可不答满)。
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO₄·H₂O)晶体中结晶水的含量时。测得有关数据如下表：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水CuSO4)
5.4g	7.9g	6.8g

①为完成测定，下图中还缺少的仪器名称是_______。
   
②判断样品已恒重的方法是_______。
③测定所得胆矾(CuSO₄·H₂O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行_______次。
④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO₄·H₂O相比)_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是_______。(填字母序号)
a．加热温度过高                              b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却                 d．胆矾晶体部分风化

【推荐2】某学习小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加一定浓度的稀H2SO4，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生_______反应。
a．复分解反应        b．氧化还原反应          c．置换反应
(2)加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了_______。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

各取1 mL步骤③中溶液1和溶液2，则其中所含Ba²⁺数目较多的是：_______( 填溶液1或溶液2 )
(5)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。
①Na₂SO₄在水溶液里的电离方程式为：_______。
②加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

【推荐3】某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；加热条件下，若有0.4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_________2.24L(填“＞、＜或＝”)。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________；
(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为___________________________；
(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________；
(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________________________________。