【推荐2】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂流程如下：

已知反应TiO²⁺+2H₂OH₂TiO₃+2H⁺ ΔH<0
（1）步骤①加Fe的目的是___________________________________（用离子方程式表达）；步骤②冷却的目的是_________________________________________________________。
（2）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理；在“水浸”步骤中加入大量的水即可获得H₂TiO₃沉淀，请用相关化学原理解释___________________________________________________。
（3）由金红石(TiO₂)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________。

【推荐3】某湿法炼锌厂在除杂过程中产生的黄钾铁矾渣主要含有、ZnO、，及少量CaO、MgO、等。由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体()的流程如下：

回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________。
(2)写出“净化除杂”中加入铁粉发生的离子反应方程式：___________。
(3)在、、“共沉淀”过程中，三种离子的损失浓度的对数与pH、pH与的关系曲线分别如图1、2。为提高原料利用率，最好控制在___________左右；若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成沉淀的化学反应方程式为___________。

(4)“共沉淀”过程中温度不宜过高，原因是___________。
(5)常温下，向溶液中滴加，发生反应：(已知：，，)求该反应的平衡常数K=___________。
(6)在“铁氧体工艺”阶段制备过程中，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。按照上述流程，一座10万吨规模的炼锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，含量为28%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体()___________万吨(保留两位有效数)。

【推荐1】用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]为浅绿色晶体，隔绝空气时遇强热可完全分解为一种固体产物和多种气体产物(已知产物中无O₂，其中确定的成分之一为N₂)。在定量分析中莫尔盐常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，可用来检验莫尔盐是否变质的试剂是_________。
（2）莫尔盐标定高锰酸钾溶液时，准确移取KMnO₄溶液的仪器名称是_________，滴定过程中反应的离子方程式为________________________。
（3）某课题组组装如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体遇强热时的分解产物。实验中可观察到A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，据此推测分解产物中有_________ (填化学式)，同时装置C中酚酞溶液变红，酚酞溶液的作用是__________________。该装置可能存在的缺点是____________________________________。
，
（4）为分别检验产物中SO₃(g)和SO₂(g)的存在，应选用的试剂为_________和_________。加入试剂后经检验产物中不存在SO₃(g)，据此写出莫尔盐遇强热分解的化学方程式：_____________________________________________。

【推荐2】由两种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做耐高温材料。

请回答：
(1)组成A的两种元素是_______(用元素符号表示)；
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______；
(3)溶液C与过量盐酸反应的离子方程式是_______；
(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末成分可能是_______，请给出检验黑色粉末的实验方案_______。

【推荐3】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应②________。
(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。

【推荐1】由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜，并制备磷酸亚铁锂，有望代替传统的锂离子电池正极材料。其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为_______(写一条)。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填名称)。滤渣2主要成分_______(填化学式)。
(3)写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式：_______。
(4)若滤液2中，则“转化”过程调pH不能高于_______{已知：常温下，、、。忽略溶液体积变化}。
(5)“焙烧”反应的化学方程式为_______；该工序需在氩气氛围中进行的原因为_______。
(6)上述工艺中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。

【推荐2】电子工业中常用FeCl₃溶液做刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl₃溶液。流程图如下：

请回答：
(1)废液A中含有的金属阳离子有Fe³⁺和_______。
(2)过程①反应的离子方程式是_______。
(3)过程②中发生化合反应的离子方程式为_______。过程②中发生置换反应的离子方程式为_______。
(4)过程③中反应的离子方程式是_______。
(5)检验滤液B中金属阳离子存在的方法是_______(简述操作方法、现象和结论)。

【推荐3】已知X为和的混合物，且知氧化性顺序：。取等质量的两份X样品进行如图所示的实验：

(1)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是___________；若D固体是纯净物，该固体是___________。
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为___________。
(3)若步骤③所得固体D是纯净物，质量为，无色气体F在标准状况下的体积为。则每份X样品中的质量为___________。