【推荐1】A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是______，C的电子式为______，H的结构式为______。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)A与盐酸反应的离子方程式为___________________________。
(4)F溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____________________(用离子方程式表示)。

【推荐2】某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某兴趣小组对X进行如下实验探究：

(1)混合物X中一定有_______。
(2)写出过程II中得到蓝色溶液所发生的离子反应方程式_______；________。
(3)混合物中铜的物质的量为___________mol。

【推荐3】某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同：
Fe +H₂OFeO+H₂；3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
实验一：某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。

(1)实验过程中，应先点燃_______(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；目的是________，装置中石棉绒的作用是________。
(2)若在实验中的某段时间内生成0.2g H₂，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是_____g。
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如图：

(1)实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差_____，则气密性良好。
(2)装置A中发生的反应方程式_______。
(3)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须_______。
(4)装置C中所放试剂为______，装置B的作用是_______。
(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是______。若无干燥管F，测得Fe₃O₄的质量将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④________。
(4)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为__。
①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄溶液  ③加入少量KSCN溶液
A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③
(5)写出向⑤的溶液中通入⑥的离子方程式：____。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液)

(1)试剂①为______；操作a所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、______。
(2)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是______。
(3)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量______，其原因是______(请用离子方程式解释原因)。
(4)回收的FeSO₄经一系列变化后可制的一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。其制备原理如下，请配平离子方程式：______。
_____Fe³⁺+_____ClO^-+_____OH^-=_____FeO+______Cl^-+______H₂O

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作Ⅱ的名称为______。
(2)加入的试剂D为______，加入试剂C后，所发生的离子反应方程式为______。
(3)操作Ⅲ为______、______、过滤、洗涤、干燥；
(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁溶液是否变质。(请写出必要的实验步骤、现象和结论)______。

【推荐1】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ．莫尔盐的制取

（把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”）
请回答下列问题。
（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________（填编号）。
①铁架台       ②玻璃棒       ③广口瓶       ④石棉网       ⑤烧杯       ⑥漏斗       ⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式___________（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是___________________________________。
II．莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
③向A中加入适量3%的H ₂ O ₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题。
（3）步骤②中，选择的装置是A接_______接_______（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是______________。
（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______；吸收A中产生的气体所用试剂应是_______。实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中=_______。

【推荐3】工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	1.50	25.48

回答下列问题：
(1)若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸()沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
(2)已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________。
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________(写出计算过程)；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。