【推荐1】某课外活动小组在实验室制备氨气。验证氨气的某些性质。
Ⅰ.氨气的制备
   
(1)图中三套装置中能制备干燥的是___________(“甲”、“乙”、“丙”)。
(2)上述方案中制备的化学方程式：___________。
Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。
   
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：___________。
(4)①A中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：___________。
②B中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为化学方程式为：___________。NaOH溶液的作用是___________。

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某小组同学用如图所示装置制取氨气，并探究其性质。

(1)图1试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将图l方框中的收集装置补充完整_______。
(3)图2是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。
(4)如图3所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B处，可观察到的现象是_______。
(5)将图3中反应的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少许于试管中，_______(填操作和现象)，则证明溶液a含有。
(6)下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是_______。

A．水、CO2	B．HCl溶液、NH3气体
C．NaOH溶液、HCl气体	D．NaOH溶液、CO2气体

(7)氨气具有还原性，可与灼热的氧化铜反应，转化为无毒无害的产物，写出反应的化学方程式_______。

【推荐3】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH₃的说法中，不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH₃需要在高温高压下进行        B. NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥            D. NH₃受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）NH₃易于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+________+CO₂ (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂,则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__________。

【推荐1】氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备：某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_______。
(3)以下装置可用于吸收多余氨气的是_______（填序号）。

II．氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸产生的化学方程式是__________。
(5)将Ⅰ中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的（两端用夹子、夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_________；反应的化学方程式_________。
(6)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比是_______。

【推荐2】喷泉实验是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：

(1)甲装置为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合不可能产生喷泉的是___________(填标号，下同)。

A．CO2和饱和NaHCO3溶液	B．NH3和H2O
C．HCl和NaOH溶液	D．NH3和稀盐酸

(2)在乙装置的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。

A．MnO2与双氧水	B．Na2SO4与稀硝酸
C．Cu与浓硫酸	D．Na2SO3与稀硝酸

(3)丙装置，引发喷泉的操作是___________。若在乙装置的锥形瓶中装入水，圆底烧瓶中充满NH₃，引发喷泉的操作是___________。
(4)实验室中有时可以用Mg₃N₂同水作用制备氨气，同时生成Mg(OH)₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)液氨可以溶解碱金属单质，反应后溶液呈蓝色。该反应和碱金属单质与水的反应相似，请写出液氨与金属钠反应的化学方程式___________；在液氨中，氨分子间存在一种比化学键弱，但比范德华力强的作用，叫做___________。

【推荐3】某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)∶V(H₂)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。   

请回答下列问题：
(1)装置①中浓硫酸的作用是________ 。       
(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。
(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)

【推荐3】某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

【推荐1】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。
A．铁        B．铝       C．铂     D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。

（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO₂的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L^－1。

【推荐2】某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验，试管内预先充满氮气)验证硝酸的性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	i．挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	ii．一段时间后，推动注射器活塞，使水全部进入试管	铜片表面产生气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	iii． 试管内气体变为无色后，拉动注射器活塞，吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

试填空：
(1)步骤i中，红棕色气体是___________。
(2)步骤ii中，浓硝酸被稀释成稀硝酸，能说明稀硝酸具有氧化性的现象是___________。
(3)步骤iii中，注射器中无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为___________。
(4)上述实验能否证明铜与稀硝酸反应生成NO，并说明理由___________。

【推荐3】利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(1)装置中a的仪器名称为_______；组装好装置后进行实验之前需先进行_______。
(2)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式_______。
(3)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式_______。
(4)装置中采用可拉动铜丝的优点是_______(写一点)。
(5)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化