【推荐1】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(已知：氨气不溶于溶液)(夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为_______，装置B的作用是_______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是_______(填字母)。
a．加热装置A       b．加热装置C
(3)实验中观察到装置C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

【推荐2】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为:

(1)B装置中的干燥剂是_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(2)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填“白烟”或“白雾”)。写出发生的化学反应方程式：______。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)氨气具有较强的还原性，在催化剂(如铂丝或Cr₂O₃)催化下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，写出相应的方程式：_______。
(6)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。

【推荐3】(一)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是___________，产生此现象的化学方程式为___________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①___________；②___________。产生此现象的化学方程式为___________。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn^2+，写出该反应的离子方程式___________
(二)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a.C     b.N₂   c.S     d.Na   e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：___________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO₃溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是___________，保存C溶液常加少量的X，其目的是___________。

【推荐1】某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。
(6)氨水是重要的化工原料，若将4480mL (标准状况)氨气溶于水配制成200mL溶液，则所得氨水的物质的量浓度是多少？(所有含氮物质均以计) ___________

【推荐2】氨气选择性催化还原消除氮氧化物()，以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：

图1	图2	图3

(1)制。
①下列各组试剂适用于实验室制的是___________(填字母)。
A．                                                            B．浓氨水和生石灰
C．固体和固体                                 D．固体
②液氨汽化时要吸收大量热，故液氨可用作_______剂。利用图1装置和①中所提供的试剂制备的化学方程式为_________，为制得干燥的，U形管中盛放的试剂是_________。
(2)利用图3模拟催化还原。
①为了避免装置中空气对实验的影响，先打开和___________、关闭___________(选填“”或“”)，通入气体。若观察到___________(填实验现象)则说明空气已排尽。
②催化还原的化学方程式为___________。

【推荐1】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。 
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为____。 
A.SO₃^2-　　　　   B.SO₄^2-             C.CH₃COO^-                 D.SiO₃^2-
(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。 
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____ 。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________。 
(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________。

【推荐2】有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO₃)₂、Fe₂(SO₄)₃、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是______________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________；
③______________________________________________。

【推荐3】超顺磁性的Fe₃O₄粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N₂保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl₃、FeCl₂混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe₃O₄。实验装置如图：

请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N₂的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe₃O₄粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe₃O₄粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液   B.HCl溶液 C.H₂O₂溶液 D.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe₃O₄粒子中含有少量的Fe(OH)₃，为测得Fe₃O₄的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO₄溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO₄溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)

【推荐1】I.某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是_______(写离子方程式)，加入铁粉消耗了和，溶液pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于)。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。
试剂：铁粉、溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。
   
(2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是_______(写离子方程式；常温下，在时完全沉淀)。
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。
①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是_______，配制溶液需要称量_______(保留小数点后一位)。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
a．所称量的失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为_______，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。

【推荐2】I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有____，反应中使B表现还原性的物质是____(填序号)。
①NaOH溶液       ②CaCl₂溶液       ③酸性KMnO₄溶液       ④H₂S溶液
(2)C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化____。
(3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式____。
II.用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(4)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末。
①C中应加入____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是____，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____。
②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于____(选填“白色污染”或“酸雨污染”)，因此应该在C装置后加一个盛有____溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：____。

【推荐3】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)实验②中反应方程式为___________，由此推断氧化性___________(填“>”或“<”)
(2)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，

得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。