【推荐1】一瓶溶液里可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种或几种，现分别取溶液少许分装于试管里，做以下实验，观察到相应的现象如下：
(1)向第一支试管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第二支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生浑浊。
(2)向第二支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无明显现象。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有 __________离子，不含 _____________离子，无法确定是否存在的离子为___________。
(3)请写出(1)中反应的化学方程式。
①_____________________；②_____________________。

【推荐2】2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：
       
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ 。
(2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ 。
(3)分析图象，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al^3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na^＋) ＝0.18 mol·L^－1，试判断原废水中NO₃^-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO₃^-)＝________ mol·L^－1。(若不存在或不确定则此空不填)

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______.
（2）用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄色.证明含有________.
（3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为____________________.
（4）将（3）中反应后混合物过滤，取滤液加入过量的稀氨水（），出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________________________________.
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________.
A.     B.     C.     D.

【推荐1】工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______（填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄ b. 浓HNO₃ c. NaOH溶液     d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加____（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是___（注明试剂、现象）。
实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________________。
（4）装置中镁带的作用是____。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是__(填名称)。沙子能否换成水？__(填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺+ H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是_______。
（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、无水CuSO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是___________。
(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是___________，相应的离子方程式是___________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是___________，相应的离子方程式是___________。
(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是___________。

【推荐3】常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺，Cu^2＋，Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。
E和氨水反应的离子方程式是___________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

【推荐1】某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有SO、Na⁺、CO、OH^-、K⁺、Cl^-中的若干种，然后又做了如下实验：
①用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱性，结果紫色石蕊溶液显蓝色；
②取2mL溶液，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀，没有产生气泡；
③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNO₃溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。
(1)由上述实验可知：溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)；一定不存在的离子是_____，原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是_____(填序号)，原因是_____。
(3)改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则接下来可以用_____(用本章学过的方法)方法验证溶液中剩余未检验的离子。

【推荐3】硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式_______。
(5)装置D的作用为：_______。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______(写出操作步骤和实验现象)。