【推荐1】化学小组欲从含CuCl₂、NaCl及少量K₂SO₄的混合溶液中分离出CuCl₂和NaCl，设计实验流程如下：

已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如表所示：

		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

回答下列问题：
(1)试剂甲、乙分别是______。
(2)向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是______。
(3)操作1的名称是_____。
(4)操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是_____，过滤时应首先进行的操作是______。
(5)取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到_______，则证明所得液体为胶体。

【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如下：
   
(1)硫铁矿的主要成分FeS₂中铁元素化合价为___________，第③步混合物分离的方法是___________。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式：___________。
(3)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)用铁粉还原后的混合物分离后的固体中，除了铁和铜外还有的成分是___________(写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：
   
已知总反应为：FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O＝2+15Fe²⁺ + 16H⁺。写出过程II反应的离子方程式：___________。

【推荐1】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－。取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，测定溶液pH	pH＝0
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子是___________，溶液中肯定存在的离子是____________。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_______。

【推荐2】某无色溶液100mL，其中可能含Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：
（1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。
（2）原溶液中一定存在的离子有___；一定不存在的离子有___。
（3）若溶液中K⁺物质的量为0.04mol，则c(Na⁺)=___mol/L。

【推荐3】某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有__________、__________ 。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有_________，理由是__________(用离子方程式表示)。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是__________。

【推荐1】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。
(2)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.___________，___________。
(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填有或无)，判断依据是___________。

【推荐2】氧化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为：SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂(SCl₂常温常压下为樱桃红色液体)，其装置图如图。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___，仪器C的作用除了吸收Cl₂和SO₂外，还具有的作用___。
(2)戊是贮气装置，则E中的溶液是___。
(3)若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶会发生的主要副反应的化学方程式___。(任写一个)
(4)有关实验叙述不正确的是___。(填选项序号)
a.X、Y内的试剂是70%H₂SO₄和Na₂SO₃固体
b.活性炭的作用是作催化剂
e.冷凝管B也可以用于蒸馏
d.三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高SOCl₂的产率
(5)少量SOCl₂加入5mL1mol/LAgNO₃溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀成分是___(写化学式)。
(6)①蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，用SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合加热。可得到无水MgCl₂写出反应的化学方程式___。
②SOCl₂与FeCl₃·6H₂O混合加热不宜制取无水FeCl₃，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。
某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
ⅰ.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ⅱ.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___	___	则没有发生上述副反应

【推荐3】某溶液由Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；
（2）原溶液中可能存在的离子是________。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):____。

【推荐1】现有M、N两种溶液，其中M溶液为无色溶液。经测定这两种溶液共含有下列10种离子：Cl^-、Na⁺、K⁺、、OH^-、Fe²⁺、、H⁺、、。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	___________
②___________	确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

(2)已知：酸性环境中，Fe²⁺被氧化，生成Fe³⁺和NO气体，请写出对应的离子方程式：___________；结合(1)可判断出，存在于 ___________溶液中。
(3)为了验证M溶液中是否含有Cl^-，还需要补充的实验操作是(请用简单的文字说明) ___________。

【推荐2】加碘食盐中加入的KIO₃是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知“反应”的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。
(2)由KClO₃固体配制0.050 mol·L^-1 KClO₃溶液，下列操作可能使所配KClO₃溶液浓度偏小的是______(填写字母)。

a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)某加碘盐用KI代替KIO₃，请设计检验加碘盐中含有I^-的实验方案：______。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl₃溶液。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量______ (质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆