【推荐2】硫氰化钾(KSCN)，俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。
   
已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应CS₂+3NH₃ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN高于170 °C时易分解，NH₄HS在高于25°C时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______， 装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105°C，打开K通入氨气。三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是_____ (写出一条原因即可)。
①充分反应后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内反应液温度为105°C一段时间，这样操作的目的是_____。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105°C。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液22.50mL。
①滴定时发生的反应： SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)， 加入的指示剂为_______(填选项)。
A. FeCl₃ B. Fe(SCN)₃ C. Fe(NO₃)₃
②滴定终点现象是_______。
③晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、CO₃^2-、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。
②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答下列问题：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。
（2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。

【推荐2】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。
(2)食盐水中若含有MgCl₂杂质，可滴加适量___________进行除杂。
(3)流程中的副产品为NH₄Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。
(4)上述流程中物质X的分子式为___________。
(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

【推荐3】“大象牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂混合起来，加上一些碘化钾固体，即可观察到一股泡沫状浅黄色物质像喷泉一样从容器中喷涌而出。现某小组对过氧化氢与碘化钾的反应进行深入探究，设计如下实验装置。

注明：盐桥中为饱和KCl溶液，烧杯中溶液均为100mL。
(1)配制100mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，需要用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(2)步骤一：关闭K，观察到电流表指针向右偏转，乙中溶液变蓝，甲中无明显现象，石墨Ⅰ的电极反应式为___________。
(3)步骤二：向乙中逐滴滴入2mol·L⁻¹NaOH溶液，观察到电流表指针向右偏转，甲中仍无明显现象，乙中溶液的蓝色逐渐褪去，经检验：乙中有生成。通过___________(填实验操作和现象)，证明无Ⅰ⁻存在。步骤二发生反应的离子方程式是___________。
(4)步骤三：继续向乙中逐滴滴入2mol·L⁻¹盐酸，观察到电流表指针向左偏转，甲中石墨Ⅰ的表面产生气泡，乙中溶液变蓝，石墨Ⅱ是___________(填“正极”或“负极”)，盐桥中阴离子移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(5)该小组同学根据实验过程得出结论：I₂为过氧化氢分解的催化剂。你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

【推荐1】三氯乙醛(CCl₃CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对原子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
CH3CH2OH	46	-114.1	78.3	与水互溶
CCl3CHO	147.5	-57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl3COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛

回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是___________ ，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置 D 的作用是___________ ，仪器 F 的作用是___________ ，E 中冷凝水应从 ___________(填“b”或“c”)口进。
(3)反应过程中若存在次氯酸，CCl₃CHO 可能被氧化为 CCl₃COOH，写出 CCl₃CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式：___________。
(4)该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：___________ 。
(5)测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol·L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na₂CO₃溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20.00mL。则产品的纯度为___________ (计算结果保留三位有效数字)。(；)

【推荐2】青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：石油醚的沸点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点有______等（答一点即可）。
（2）操作1的名称是______。
操作2应选的合理装置是______（填标号），青蒿素粗品在______（仪器名称）中。
操作3的步骤是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是______。
（4）青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置（加热及夹持装置省略）测定其最简式C_xH_yO_z。

①该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
②取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=______（填最简整数比），要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是______。

【推荐1】工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石()煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200℃下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900℃通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下还原重晶石法，装置如下。

回答下列问题：
(1)固体A的名称___________。
(2)与反应生成BaS，写出该反应的化学方程式___________。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为___________。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00 g，溶于蒸馏水后稀释至500 mL；取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50 mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积10.00 mL(滴定反应为：)已知醋酸的酸性强于氢硫酸。
①稀释至500 mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________和___________。
②写出与BaS反应的化学方程式___________。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是___________。
④计算样品中BaS(g/mol)质量分数：___________(保留3位有效数字)。

【推荐2】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成该晶体的流程如图：

已知：+4价钒的化合物易被氧化
回答下列问题：
(1)的电子式为_______，与的盐酸和微沸数分钟得到溶液和一种无色、无味、无污染的气体，该反应的方程式_______。
(2)以和为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，装置B中澄清石灰水的作用是_______。
(3)在装置D中生成紫红色氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，抽滤后，用饱和溶液洗涤3次。检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量除去过量的，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
(已知：)
①粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计)。
②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是_______。
A.标准溶液被氧化
B.滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡
D.盛标准溶液的滴定管，用之前没有润洗

【推荐3】已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，其摩尔质量为392g·mol^-1]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不及硫酸亚铁容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
I.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将5.6g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S，可以用CuSO₄溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：___________。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用___________洗涤；
II.定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中(填“A”或“B”)；

(4)滴定终点的现象是___________；
(5)若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液的体积/	24.54	24.01	23.99

则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留小数点后两位)；
(6)上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，其原因可能是___________；

A．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

B．第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外

C．第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

D．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积