【推荐2】硫代锑酸钠晶体(Na₃SbS₄·9H₂O，M=481g·mol^-1)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤如下：
I.按如图组装仪器，并将NaOH与NaSbO₂的混合溶液加入仪器a中。
II.将硅油加热至60℃并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)₆。
III.升高油浴温度至98~100℃，加热10min。
IV.维持温度为98~100℃，滴加5.0mol·L^-1Na₂S溶液，搅拌3h。
V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____；长导管的作用为____。
(2)“步骤II”中，需控制反应温度为60℃的原因为____；“步骤III”的目的为____。
(3)“步骤IV”的化学方程式为____。
(4)“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为____(填选项字母)。

A．蒸馏水

B．乙醇

C．苯

D．稀盐酸

(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na₂S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
i.取9.62g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应(SbS+SO=SbS+S₂O)；
ii.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
iii.向滤液中滴加5mL淀粉溶液，用cmol·L^-1的碘标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为____。
②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为____%(用含c、V的代数式表示)。
③若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【推荐3】在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种常见的消毒剂。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，其性质不稳定，遇热易分解。某化学兴趣小组利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并测定其质量分数。
I.过氧乙酸的制备
(1)取质量相等的冰醋酸和H₂O₂溶液(质量分数为50%)均匀混合，并加入一定量的稀硫酸酸化，在一定温度下进行反应。写出制备过氧乙酸的化学方程式：____，该反应的加热方式为水浴加热，不能用酒精灯直接加热的原因为____。
II.过氧乙酸质量分数的测定(下面是该组同学写的实验报告)
(一)实验目的：测定过氧乙酸的质量分数
(二)实验原理：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH十H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
(三)实验仪器及试剂：
(2)仪器(自选，略)；试剂：过氧乙酸样液、指示剂____(填化学名称)、KMnO₄标准溶液、KI溶液、bmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液、稀硫酸、蒸馏水等。
(四)实验步骤：
①准确称取ag过氧乙酸样液，定容于250mL容量瓶中。
②取其中25.00mL样液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂)。
③再加入过量KI溶液，充分反应后滴加2滴指示剂，摇匀，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积记录为c₁mL。
④重复步骤②③三次。
(五)数据记录与处理：
(3)经数据处理，滴定中消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为cmL，则制得的过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为____(用含字母a、b、c的代数式表示)%。
(六)问题和讨论：
(4)KMnO₄标准溶液应选用图中的_____(填“甲”或“乙”)盛装。

(5)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，滴定至终点的标志为____。
(6)加入过量KI溶液前，需除去剩余的H₂O₂，原因为____(用离子方程式表示)。
(7)在滴定过程中，下列操作会导致测得的过氧乙酸的质量分数偏高的是____(填标号)。

A．实验步骤②中，不小心多滴了几滴KMnO4标准溶液，继续后面实验操作

B．实验步骤③中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．实验步骤③中，滴定前平视Na2S2O3标准溶液的液面，滴定后俯视Na2S2O3标准溶液的液面

D．实验步骤③中，滴定过程中由于振荡过于剧烈，少量溶液溅出锥形瓶外