【推荐1】氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl₂+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N₂可用装置A制备。盛放饱和NaNO₂溶液的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是___________。
(3)实验中，先向D中通入___________(填“N₂”或“Cl₂”)，此操作的目的是___________。
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体___________(填化学式)。
(5)向盛有少量Na₂S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液显红色，其原因是___________(用离子方程式说明)。

【推荐2】工业上制备K₂FeO₄的流程如下：

(1)配制FeSO₄溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。
(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。
(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。
(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d kg的K₂FeO₄，则需要FeSO₄·7H₂O___________kg。（K₂FeO₄的相对分子质量是198；FeSO₄·7H₂O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
(5)电解法也能制备K₂FeO₄。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。

【推荐3】仲钼酸铵[]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有、CoS和)制备仲钼酸铵的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是___________(任答两点即可)。

(2)实验室完成流程中“操作”所用到的最主要的玻璃仪器是___________，该仪器使用前须___________(填实验操作)。
(3)“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为___________。
(4)通过电渗析法可由制备八钼酸铵[]，工作原理如图所示。阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，双极膜中间层中的水电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极的电极反应式为___________。
②酸化室生成的离子方程式为___________。
③电解一段时间后，溶液的pH减小的室是___________(填标号)。
A．阳极室B．碱室C．阴极室

【推荐1】酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol∙L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
E.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象是：_______。
(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=_______mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L。(保留四位有效数字)。

滴定次数	待测体积 (mL)	标准烧碱体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	X
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是_______。

A．不能确定

B．为40mL

C．为10mL

D．大于40mL

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解   B.过滤   C.蒸馏   D.分液   E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液c中c(CO₃^2-)＝10^－3mol/L，则Ca^2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca^2＋)≤10^－5 mol/L时即可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中c(NH₄⁺)_______c(NO₃^-)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率__________________。

【推荐3】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO₄^2-、Ca²⁺离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。
（2）已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。
（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl^―的方法是_________________________。
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。

【推荐1】有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：
（1）一定存在的物质是________。
（2）一定不存在的物质是________。
（3）可能存在的物质是________。

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应过程用如图表示：

(1)写出下列物质的化学式X___________，B的化学式是___________。
(2)判断步骤②中AgNO₃已过量的方法是___________。
(3)沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填试剂名称)。

【推荐3】I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。
(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。
(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。
Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。
(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。
(2)请提出改进的实验方案________。

【推荐1】燃煤的烟气中含有SO₂，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是___________(填字母序号)。

A．石灰乳

B．Na2SO3溶液

C．Na2CO3溶液

D．CaCl2溶液

(2)某工厂利用烟气处理含Cr₂O的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。
(3)石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)₂+SO₂= CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O =2CaSO₄·2H₂O。其流程如图：


烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收 SO2的成本(元/mol)	0.027	0.232

①石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优缺点是___________。
②某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化学式)

【推荐2】化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)加浓盐酸的仪器名称是 ___________，b中化学反应的离子方程式是 ___________。
(2)c中采用冰水浴冷却的目的是 ___________。
(3)反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀H₂SO₄产生黄绿色气体，原因是 ___________(用离子方程式表示)。
(4)氯的化合物ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1.6molClO₂消耗NaClO₂的物质的量为 ___________mol；产生“气泡”的化学方程式为 ___________。