【推荐1】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．
   
请回答下列问题：
(1)图中分离沉淀B与溶液C的方法是___________．
(2)D、E、F这3种物质的化学式分别为：
D：___________E：___________F：___________
(3)沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为________________．
(4)检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是___________，现象为_________________．

【推荐2】结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是________________。

【推荐3】作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)G瓶的作用是___________。
(4)F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)

(5)若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．无法判断

【推荐1】I.工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO
已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1；
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141kJ·mol^-1；
（1）CO的燃烧热是___。
（2）请写出金红石转化的热化学方程式___。
II.如图所示的三套实验装置中，甲、乙两套装置的电池反应均为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，盐桥内装有含琼脂的饱和KCl溶液，回答下列有关问题：

（1）甲装置中铜电极上的电极反应式为___。
（2）放电时盐桥中的Cl^-将会出现在乙装置__（填“左”或“右”）侧的容器中，X电极的成分不可能是__（填字母）
a．铜             b．铁               c．石墨                 d．铝
（3）用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是__（填“Y或Z”），负极上的电极反应式为___。
（4）当丙池中某电极的质量减少1.6g时，则消耗的O₂在标况下的体积是___。

【推荐2】氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的阴极反应式为_____。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是_____(填序号)。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定测含量消耗酸性溶液，水样中的计算式为_____。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收
①反应的离子方程式为_____。
②处理时，可能的作用是：
ⅰ．增大，使氧化性增强或还原性增强；
ⅱ．增大，_____。
③用如图装置验证ⅰ，请补全操作和现象：

闭合，至指针读数稳定后_____。

【推荐3】我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

写出充分吸收的化学方程式为________________。
(2)合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：

①与反应生成尿素的热化学方程式为________________。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________．（填序号）
a．升高温度             b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去             d．增大反应体系的压强
(3)用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。

已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为________________．
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________．

【推荐1】NaCl样品中含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程进行净化。

（1）流程第②③步中应分别使用________、_________试剂，第⑥步中应进行_________操作
（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。

【推荐2】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe^3＋)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
　
(1)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe³⁺，如何确定母液中Fe³⁺已除尽？___________
(2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为__________(填化学式)。
(3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、_________，原因是________________。
(4)工业酸性废水中含离子会造成铬污染，排放前先将还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中，转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：_________。
②在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)。已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3×10^-5 mol·L^-1，则溶液中c(Fe³⁺)为________mol·L^-1。

【推荐3】电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：

(1)操作①的名称是_______。
(2)物质A是_______(用化学式表示)。
(3)滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)。
(4)通入发生反应③的化学方程式为_______。
(5)若将③中换为酸化的，也可达到目的，写出换做酸化的的反应③的离子方程式_______。

【推荐1】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应)：

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪器接口的标号字母顺序)：空气进入 g ，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。
(3)装置Ⅱ的作用_____________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。

【推荐3】2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们正常生活。含次氯酸钠的水溶液具备良好的杀菌消毒效果。某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备次氯酸钠消毒液，并探讨提高消毒液中次氯酸钠百分比的方法。
Ⅰ该小组同学采用了高锰酸钾和浓盐酸在图1所示装置①中制氯气，请回答下列问题：

①中反应的化学方程式为___________。
甲同学利用图1中的装置①~⑤证明从a出来的氯气潮湿且含有氯化氢，则接口的连接顺序a___________填接口编号⑤中放入___________。乙同学认为甲同学的装置太复杂，可去掉装置⑤，同时将②中的溶液换成W，溶液W及实验中对应的现象为___________。
Ⅱ，该小组同学将氯气通入含氢氧化钠溶液的烧杯中，发现反应放热明显，查阅资料获悉，氯气与碱溶液反应，产物会随反应温度的不同而不同。具体如下：     该小组利用该信息又设计了如图2所示的装置制取和NaClO。
该小组应控制的实验条件是___________。反应后，从装置⑥中溶液蒸发浓缩获得晶体，将该晶体与二氧化锰共热，生成了能使带火星的木条复燃气体。
⑧处发生反应的离子方程式为___________。
根据上述Ⅰ、Ⅱ两个实验过程，你认为在实验室制取消毒液并提高次氯酸钠的质量分数，应该注意的事项有列举两条。①___________；② ___________。