氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：
已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N2可用装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为___________ ，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________ (填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是___________ 。
(3)实验中，先向D中通入___________ (填“N2”或“Cl2”)，此操作的目的是___________ 。
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体___________ (填化学式)。
(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是___________ (用离子方程式说明)。
已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N2可用装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰
(3)实验中，先向D中通入
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体
(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是
更新时间：2023-10-08 16:07:54
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。
已知：①
，
，
②
、
易溶于正己烷(分子式：
，沸点：69℃)
③的正己烷溶液呈橙红色，
的正己烷溶液呈黄色
(1)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)仪器a的名称为_______ ，该装置的作用是_______ 。
(3)为使和充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为_______ 。
(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备，装置正确的连接顺序为A→_______ 。
(5)制备时，反应温度控制在30～40℃，采用的加热方法是_______ ，当观察到C中的颜色变为_______ 色时，停止加热A装置。
(6)制备时，
优于
(加热装置已略)的原因有_______ (答一条即可)。
在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。已知：①
，，②
、易溶于正己烷(分子式：，沸点：69℃)③
的正己烷溶液呈橙红色，的正己烷溶液呈黄色(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)仪器a的名称为
(3)为使
和充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备
，装置正确的连接顺序为A→(5)制备
时，反应温度控制在30～40℃，采用的加热方法是(6)制备
时，优于(加热装置已略)的原因有
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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【推荐2】如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：
(1)g元素在周期表中的位置___________ ，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱___________
(2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ ；
分子的空间构型是___________
(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是：___________ ；
(4)
为二元弱碱，与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________ 。
(5)BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________ ；
(6)下列说法不正确 的是___________。
(1)g元素在周期表中的位置
(2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
分子的空间构型是(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是：
(4)
为二元弱碱，与硫酸形成的酸式盐的化学式为(5)BrCl属于卤素互化物，性质与
相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(6)下列说法
| A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 |
| B．第5周期第VA族元素的原子序数为65 |
| C．h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高 |
| D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：___________ (填名称)，装置B的作用是___________ 。
(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称___________ 。
(3)装置A中生成溴单质的化学方程式为___________ 。(副产物有
、
，经检验产物中没有
生成)
(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知
、
的沸点依次为
、
。先收集的物质是___________ (填化学式)。
被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究
的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为
，写出操作乙中反应的离子方程式：___________ 。
②某同学得出结论，氧化性：
。该结论___________ (填“科学”或“不科学”)，理由是___________ (如果填科学，此问不填)。
(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称
(3)装置A中生成溴单质的化学方程式为
、，经检验产物中没有生成)(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知
、的沸点依次为、。先收集的物质是
被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：| 实验操作 | 现象 | |
| 甲 | 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡 | 溶液不褪色 |
| 乙 | 向 溶液中滴加溴水，振荡 | 溶液变为无色 |
| 丙 | 向 溶液中滴加溴水，振荡 | 溶液褪色 |
①如果氧化产物为
，写出操作乙中反应的离子方程式：②某同学得出结论，氧化性：
。该结论
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点是-112℃，沸点是75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②_________ ，③加药品，④__________ ，⑤最后点燃酒精灯。
(2)导管a的作用是________ ；F装置的作用是__________ 。
(3)测定产品纯度，步骤如下：
i.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl)；
ii.取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水,充分氧化H3PO3；
iii.以淀粉溶液为指示剂，用0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液滴定ii中所得溶液，发生的反应为I2+2
=
+2I-，消耗硫代硫酸钠溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是____________ 。
②该产品的纯度为____________ 。
请回答下列问题：
(1)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②
(2)导管a的作用是
(3)测定产品纯度，步骤如下：
i.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl)；
ii.取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水,充分氧化H3PO3；
iii.以淀粉溶液为指示剂，用0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液滴定ii中所得溶液，发生的反应为I2+2
=+2I-，消耗硫代硫酸钠溶液12.00mL。①滴定终点时的现象是
②该产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾 (FeSO4·7H2O)的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是________________________ (答两点即可)。
(2)Fe3O4的俗名是________ ，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式 ___________________ 。
(3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________ (填序号)。
a．酸性KMnO4溶液 b．氨水 c．硫氰化钾溶液 d．铁氰化钾溶液
(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100mL溶液，用________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手________ ，右手______________ ，眼睛注视________ ，当达到滴定终点时，消耗0.010mol·L－1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_________________________ ，铁元素的质量分数为________ (用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
请回答下列问题：
(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是
(2)Fe3O4的俗名是
(3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为
a．酸性KMnO4溶液 b．氨水 c．硫氰化钾溶液 d．铁氰化钾溶液
(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100mL溶液，用
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解答题-工业流程题
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【推荐3】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和____________________ （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________ 。
（2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至_______ ；宜用的试剂为_______ 。
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________ (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_______ 。
A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_______________ 。
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和
（2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是
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