【推荐3】一水硫酸四氨合铜(Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O，M=246 g·mol^-1)是一种重要的染料，学习小组在实验室用CuO为主要原料合成该物质并进行含量分析。
已知：①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO+H₂O；[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃。
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；③Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在乙醇-水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数变化曲线如图所示。

Ⅰ．一水硫酸四氨合铜的合成：

(1)方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__。

A．实验前研磨CuO固体以提高浸出率

B．悬浊液B到溶液C的过程可以用离子方程式表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

C．该方案得到的晶体中存在主要杂质为(NH4)2SO4或CuSO4

D．得到的晶体可以采用自然风干或者烘干

(2)为了改进方案1，减少杂质，方案2的实验步骤为：向C溶液中加入适量 →抽滤→洗涤→干燥。
①在上述空格内填写合适的试剂__。
②下列选项中，最适合作为洗涤剂的是__。
A．乙醇          B．冷水          C．95%酒精溶液        D．滤液
③如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→__→c→关抽气泵
a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤。
Ⅱ．间接碘量法测定产品中铜离子含量：
某小组制得的一水硫酸四氨合铜中可能含有少量Fe(Ⅲ)，用间接碘量法测定一水硫酸四氨合铜中Cu(Ⅱ)。
已知：①在酸性溶液中，Cu²⁺与过量I^-作用，生成I₂和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(滴定反应为：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
②Fe³⁺+6F^-=FeF(无色络合物)
③微粒的氧化性强弱顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF
(3)现准确称取a g产品，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水，适量3 mol/L稀硫酸，并加入少量NaF溶液，再加入足量KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖后，置于暗处5 min，充分反应后，加入1～2 mL0.5%淀粉溶液，用c mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准液，产品的纯度为__(用含字母c、V的表达式表示)。若滴定前不加入NaF溶液，有可能导致测量结果__(填“偏高、偏低或不变”)。

【推荐3】以银量法滴定产生的废液、废渣(主要含有、等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如下：

请回答下列问题：
(1)已知银是第五周期元素，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式___________；
(2)步骤①中加入过量的目的是___________；在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是___________；
(3)仪器B的名称为___________；
(4)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现出浅绿色，写出该反应的离子方程式___________；
(5)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择___________(填序号)；

A．

B．

C．

D．

(6)步骤③用盐酸洗涤的目的是___________，主要离子反应方程式为___________；
(7)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的收率为___________。