【推荐1】用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_________。
(2)取50mL HCl(0.1mol·L^-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L^-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)若用50mL 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

【推荐2】硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。要测定硫酸亚铁铵产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度大约为的高锰酸钾溶液
步骤二：用托盘天平称取草酸钠固体放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃，立即用滴定，从而标定浓度为；
步骤三：称取样品，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液
（1）步骤一中至少需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、______________、______________；
（2）步骤二中需要对的称量范围进行预估。预估的依据是_____________
A．滴定管的最大容量                                  B．草酸钠与高锰酸钾反应的定量关系
C．托盘天平的称量误差                                  D．溶解时水和硫酸的用量
（3）实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列_________________。
a．用蒸馏水洗涤滴定管；
b．用操作溶液润洗滴定管；
c．将活塞旋特180°后，再次观察；
d．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
e．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
f．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞；
g．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数。
（4）步骤四中达到滴定终点时的现象为：_______________________________。
（5）根据实验步骤中的数据计算的样品的纯度为：____________。

【推荐3】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是______ →______ →______ →D→______(均用字母填写)。
(2)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是___________________________________________________。
(3)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)该烧碱样品纯度的计算式为________________________。

【推荐1】硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2 +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室温下BaSO₄的K_sp =1. 110^-10，欲使溶液中c(SO₄^2－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥__________mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被还原为MnO₂，其离子方程式为___________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)_____________。

【推荐2】某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。
已知：易潮解变质，升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题：
【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备，装置如图1所示

(1)图1有___________处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C的作用是___________。
【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置b加热温度不能过高的原因是___________。装置c、d、e共同起到的作用是___________。
(5)现有样品，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取g样品，用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂，用的标准溶液滴定，达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。
实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏大的是___________(选填大写字母)。
A．样品与反应时失水不充分
B．开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗
C．滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

【推荐2】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要___。
把标准氢氧化钠溶液注入干燥洁净的蓝色手柄滴定管中，使液面位于0或0刻度以下位置，记录读数。
（2）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定。当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由___色变为___色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（3）重复2和3操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如表：

次数	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	20.90
2	0.10

第2次滴定后滴定管的读数如图所示，读数为___。

（4）根据表中的数据计算出盐酸的浓度为___mol/L。已知盐酸的准确浓度为0.490mo/L，则实验误差为___%。
（5）会造成该实验结果偏大的操作是___（填写编号）。
a.锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b.振荡时溶液溅出锥形瓶外
c.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

【推荐3】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：

往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。
①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。
②滴定时I₂溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。
③将I₂标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。
a．装入I₂标准溶液至0刻度以上；
b．检查滴定管是否漏液；
c．排尽尖嘴部分气泡；
d．用I₂标准溶液润洗滴定管次；
e．用蒸馏水清洗次；
f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。
④实验消耗I₂溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)
A．          B．            C．                  D．

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

【推荐1】工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。

请回答下列问题：
（1）在装置A的试管中放入8.4gMgCO₃和6.5gZn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯净的CO，反应的化学方程式为__。
（2）装置B中盛放分散于石棉绒中的CuO的玻璃仪器的名称为__，将CuO附在石棉绒上的目的为__。
（3）首先点燃A处和E处的酒精灯，一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为___。
（4）待D处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃B处酒精灯，加热，当观察到装置C中__(填实验现象)，可证明装置B中有CO₂生成。
（5）实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是__。
（6）反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu₂O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验方案：取mg反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100mL溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
①达到滴定终点的现象为__。
②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】1-溴丙烷(M=123g/mol)是一种重要的有机合成中间体。已知1-溴丙烷常温下是一种无色油状液体、密度为1.56g/cm³，沸点为71℃。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
已知：H₂SO₄ + NaBr= NaHSO₄ + HBr
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓，冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr；
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热至反应进行完全；

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相(略带橙色)；
步骤4：将有机相转入分液漏斗，进一步提纯得1-溴丙烷。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(2)步骤1中加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。
(3)步骤2中看到___________现象时说明反应已进行完全。
(4)写出步骤2中生成1-溴丙烷的化学方程式___________。
(5)步骤3中有机相略带橙色可能的原因(用离子方程式解释)___________。
(6)步骤4中可选用如下操作进行提纯：①用蒸馏水洗涤并分液 ②用溶液洗涤并分液   ③用无水干燥     ④蒸馏     ⑤过滤
正确的操作步骤为___________(填序号，操作可以重复使用)。
(7)步骤4中提纯得到1-溴丙烷10.0mL，则本实验的产率为___________(保留一位小数)。

【推荐3】亚铁氰化钾晶体的化学式为K_x[Fe(CN)_y]·nH₂O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种制取黄血盐的工艺流程如下：

(1)转化罐内反应能够发生的原因是___________。
(2)黄血盐K_x[Fe(CN)_y]·nH₂O的化学式可通过下列实验测定：
步骤1：准确称取8.440g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：K_x[Fe(CN)_y]＋KMnO₄＋H₂SO₄→KHSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋HNO₃＋CO₂↑＋H₂O
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将Mn²⁺完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。
①步骤2中酸性KMnO₄溶液应装在如图所示仪器___________(填“a”或“b”)中。

②步骤2中滴定终点时的实验现象是___________。
③下列操作会使测定结果中x值偏小的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
④通过计算确定K_x[Fe(CN)_y]·nH₂O化学式中x∶y的比值___________(写出计算过程)。
(3)已知反应：
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
现有Fe²⁺被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe²⁺是否氧化完全的实验方案___________。