【推荐1】水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。装置示意图和有关数据如下：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性(水中)
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18		224	微溶
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210	不溶
甲醇	32	无色液体	0.792		64.7	互溶

反应原理：
实验步骤：Ⅰ.在三颈烧瓶中加入()水杨酸和(，)甲醇，向混合物中加入约甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入浓硫酸，摇动混匀加入1~2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应；
Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃~224℃的馏分，得水杨酸甲酯。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_______。
(2)本实验甲醇要过量，其目的是_______。
(3)反应结束后，分离甲醇的操作是_______。
(4)洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_______。
(6)本实验的产率为_______%(保留小数点后一位)。

【推荐1】从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO₂、Fe³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等杂质）制取ZnCO₃∙2Zn(OH)₂的一种工艺如下：

（1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。
（2）浸取时的温度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO转化为[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液，滤渣的主要成分为____。
（3）除Cu²⁺、Pb²⁺时，也可加入(NH₄)₂S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310^-36，Ksp(PbS)=8.010^-28，要使溶液中Cu²⁺、Pb²⁺的浓度均小于1.010^-5 mol·L^-1，则沉淀时需控制S^2-的浓度至少为_____mol·L^-1。
（4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。
（5）本工艺中可循环利用的物质为____。

【推荐2】Li₃N是一种储氢材料，可以用Li和N₂在450℃反应制备。已知Li₃N易水解，细粉状的Li₃N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li₃N的装置图。请回答下列问题：

（1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。
（2）D装置中的试剂是_____________，作用是 __________________________。
（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是 ____________________________。
（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。
①点燃B中酒精灯加热B中试管；   
②打开活塞K；   
③关闭电加热装置停，充分冷却；
④调节电加热装置控制温度为450℃；
⑤关闭活塞K；  
⑥熄灭B中酒精灯；
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li₃N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。
（6）Li₃N在H₂中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），该反应在270℃可逆，所以Li₃N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。

【推荐3】以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁FeCO₃)为原料制取铁的流程如图：

(1)“浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是__________(填“加快”或“减慢”)反应速率，写出浸取过程中的化学反应方程式：____________________________。
(2)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，则操作①的名称为____________(填“蒸发”或“过滤”)。
(3)利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，其中上述过程中的②属于______(填“热还原法”或“电解法”)。
(4)氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨气反应方程式为：N₂+3H₂2NH₃。现在2 L容积不变的容器中，通入0.8 mol H₂和0.4 mol N₂，3 min后生成了0.12 mol NH₃，用NH₃表示该反应的速率v(NH₃)=_____________mol•L^-1•min^-1。

【推荐2】Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。
(1)组成A的三种元素是______，A的化学式是______
(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是______。
(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。
Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO₃中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：

(1)写出制备方法一的离子反应方程式_______；
(2)操作①中不需要用到的仪器为________；
A．玻璃棒       B．坩埚        C．坩埚钳        D．蒸发皿
(3)加入过量的试剂Y为_______。

【推荐3】碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：
Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带海带灰海带灰浸取液
(1)取海带灰浸取液，加入稀硫酸约、5%的溶液约，然后加入约，振荡后静置，可以观察到_______，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液含I₂的水溶液碘的有机溶液→晶体碘
(2)若向碘水L中加入，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为_______%(结果保留小数点后两位)(萃取效率)。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是_______。
(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是_______。

Ⅲ.海带中碘含量的测定
(5)若称取干海带，经灼烧、浸取、氧化等过程后配制成溶液，移取于锥形瓶中，用标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的溶液的平均体积为，计算海带中含碘的质量分数为_______%(结果保留小数点后两位)(已知)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

【推荐1】实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象___________。

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是___________。
(6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是___________(填化学式)。
(7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径一：
途径二：___________(把反应补充完整)。

【推荐2】用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中A仪器的名称为：_______________，
D装置在实验中的作用是______________________ 。
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________，
C中发生反应的化学方程式为：_____________________ 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_______________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式_______________________ 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_________________，C中发生反应的离子方程式为：______________________________________ 。

【推荐3】某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液；请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：___________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：_____________________________。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_____________________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行______、_______、______后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________________________。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因________________。