【推荐2】某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 molL H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量 编号	V(0.20mol/L H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L 酸性KMnO4溶液)/mL	m(MnSO4)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.5	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
(1)KMnO₄溶液用______________酸化（填名称）；上述反应中氧化剂是_________（填名称）；写出上述反应的离子方程式：____________。
(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究_______对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙“填写t/s，其测量的是________________。
(3)小组同学发现前面三组实验的反应速率总是先慢后快，速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②___________。
(4)已知实验①50℃时c()~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃ 时c()~t的变化曲线示意图。_______

【推荐3】黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K₂CaFe(CN)₆与X反应脱钙生成K₄Fe(CN)₆，所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。
①25℃时Ka(HCN)=6.25×10^-10；计算25℃时0.01mol•L^-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN^-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N₂和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

【推荐1】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______。
(2)加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为：Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是______；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、《新修本草》中关于“青矾()”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。完成下列填空：
(1)①赤色固体可能是___ (填化学式)。
②为确认“青矾厂气”含有和，将其依次通入以下装置。

A、B中供选择的试剂有a.品红     b.     c.     d.     e.浓硫酸
A中可观察到的白色沉淀现象，A溶液中溶质为___ (填标号，下同)，B溶液中溶质为___，吸收尾气的溶质为___。
(2)工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿()为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

①“沸腾炉”中主要发生的反应为：。每反应消耗，转移的电子数为___。
②“接触室”中生成的化学方程式为_______。
③“吸收塔”中用于吸收的试剂为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
④环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol^-1。   

(1)A的化学式为________。
(2)酸雨是指pH小于________的雨水。
(3)写出C的一种用途________ 。
(4)写出反应①的离子方程式________。
(5)写出反应②的化学方程式________。

【推荐2】常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“NO₂氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为：。
②二甲基硫醚(CH₃SCH₃)和二甲基亚砜的密度分别为0.85g/cm³和1.10g/cm³。
③HNO₂遇微热易分解为NO、NO₂和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)A的名称为___________；仪器x的进水口为___________(填“d”或“c”)口；B中盛放的试剂的目的是干燥NO₂，则B中盛放的试剂可能是___________(填名称)。
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是___________。
(3)实验中O₂需过量的原因是___________。
(4)二甲基亚砜易溶于水的原因可能为___________。
(5)NaOH溶液吸收尾气中NO和NO₂的化学方程式为___________。
(6)本实验的产率是___________%(保留2位小数)。

【推荐3】甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气(或氧气)和铜(或利用甲醇和氧化铜)制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示。

甲醇和甲醛的沸点、水溶性如下：

物质	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是_______σ键。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______(填名称)。若按(乙)装置进行实验，B管中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究甲醛与新制反应的产物
取溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组猜想气体产物Y可能是CO、、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。

①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→__________(按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使用)。
②实验证明气体产物Y为，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象为_______。
(4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，已知：)。

①加热条件下，a中浓硫酸滴入溶液Z中。反应中浓硫酸主要体现_______(填标号)。
A．氧化性   B．强酸性   C．还原性   D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)通过定量测定发现，甲醛与新制反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为_______。
(6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有mol电子通过，该室内甲醛含量为_______。