【推荐1】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为_______________________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________，试写出C与水反应的化学方程式___________________。
(3)若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式______________。

【推荐2】如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

	A	B	C	D
X	氯气	二氧化硫	二氧化碳	氯化氢
Y	溶液	饱和溶液	溶液	饱和溶液

（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是______（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是___________其作用是___________
(3)装置B的作用是___________当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________B中应放置的液体是___________(填字母)
A．水   B．酸性高锰酸钾        C．浓溴水   D．饱和NaHSO₃
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________(填字母)。
a．铁粉        b．BaCl₂溶液             c．银粉               d．Na₂CO₃溶液
(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是___________。(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色；②观察CuSO₄粉末呈白色；③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅；④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色。

【推荐1】明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度下的溶解度如表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
的溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.70	24.80	71.00	109.00

回答下列问题：
(1)“酸溶”时溶液中主要的金属离子有___________、___________、。
(2)写出“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)从物质的分类角度考虑，上述流程中出现的物质，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
(4)“转化”“调pH”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可采用的方法是___________。
(5)“沉铝”中加入的目的是将转化为，补全该反应的离子方程式__________。
__________________________
(6)“操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(7)某工厂用废易拉罐(含Al5.4％)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为___________。

【推荐2】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为_________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_____（填化学式）。
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_____________________（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是_______；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)，需要用到的玻璃仪器 ________、 ________、 ________。
(2)沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _______________、 ________________。
(3)写出生成溶液D的离子方程式_______________________。
(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_____________；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为______________。

【推荐1】废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为_______，“废渣1”的主要成分为_______。
(2)LiCoO₂中Co的化合价为_______，“酸浸”步骤中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为_______，反应中H₂O₂的作用为_______。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为_______，理由是_______。

(4)母液中溶质的主要成分是_______，生成Li₂CO₃固体的离子方程式为_______。

【推荐2】铝氢化钠（NaAlH₄）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

已知：碱浸中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si_xO₈
（1）Na₂Al₂Si_xO₈用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。
（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO₂，写出反应1中NaHCO₃与NaAlO₂反应的离子方程式：___。
（3）电解2生成NaHCO₃和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
（4）反应3的化学方程式为___。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
（6）滤渣主要成分有Na₂Al₂Si_xO₈和Fe₂O₃，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^-38，Al³⁺开始沉淀的pH为4，（溶液中离子的浓度小于1×10^-5mol/L为沉淀完全），从滤液中先分离出Fe³⁺，应调节pH范围为___（lg2≈0.3）。

【推荐3】硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
(1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。
(2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。
(3)“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是__________。H₂O₂的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。

A. 升温结晶                    B. 降温结晶        C. 加压升温结晶              D. 降压降温结晶
(5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：

试剂a可选用________(化学式)溶液，若试剂b为AlCl₃则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是________。

【推荐1】印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl₃溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺）回收再生的流程如图。

请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。
（6）向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是__。

【推荐2】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：

金属离子		Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
pH	氢氧化物 开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物 完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)图中“试剂1”为________。
(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。
(4)由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过__________、________、过滤等操作。
(5)已知：常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20。计算Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为________。

【推荐3】2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

I．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品。
请回答下列问题：
(1)噻吩是化学性质较稳定的液体，广泛存在于煤焦油中，在煤炭______过程中可以得到大量煤焦油，并通过对煤焦油______(填操作方法)可得到噻吩；
(2)步骤I中液体A可以选择______。
a．乙醇       b．水       c．液氨       d．甲苯
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为______。
(4)步骤涉及的反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的常用方法是______。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是______。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是______(填名称)。

(7)产品的产率为______(用计算，精确至)。