【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。
   
试回答以下问题：
(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。
(2)导管①的作用是________。
(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO₂ ______性。
(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。

【推荐2】某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠,(B)硫化钠,(C)亚硫酸钠,(D)硫代硫酸钠Na₂S₂O₃+H₂SO₄="==" Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）,(E)硫酸钠,(F)碳酸钠；向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体生成,此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀,也能使澄清石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色.根据上述实验现象,回答下列问题:
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是________________,第二种情况是__________________,第三种情况是________________,第四种情况是__________________.
(可不填满,也可补充)

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定催化氧化为的转化率。
      
已知：

熔点/℃	16.8	-72.7
沸点/℃	44.8	-10

(1)反应开始时，打开，关闭，使和氧气一起通过装置进入中发生反应，反应后的气体进入装置，装置的作用为___________；若将装置换为如图所示装置，实验测得的转化率会偏大，原因为___________(用化学反应方程式解释)。
   
(2)装置F中___________现象说明气体吸收完全。
(3)实验结束后的操作顺序为___________(填序号)。
①待充分反应后，熄灭处的酒精灯
②停止通入
③停止滴加浓硫酸，关闭，打开
(4)装置B中发生的离子反应方程式为___________，装置B中试剂可替换为___________(填字母)。
A．水             B．溶液
C．溶液             D．饱和溶液
(5)反应结束后测得装置质量增加mg，装置质量增加ng，则该条件下的转化率为___________(用字母表示)。

【推荐1】粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分有___________。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________。
   
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为___________。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。
(6)实验测得，5.0g粉煤灰(的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(的质量分数为8%)，的浸出率为___________。

【推荐2】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___。
(2)图中“滤渣”的主要成分为___(填化学式)。加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。
(3)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O。将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有__(填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色(MnO₄^-还原为Mn²⁺)，发生的离子反应方程式为___。

【推荐3】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1。回答下列问题：
(1)R元素原子的结构示意图为___________。
(2)仅由X、Z、R三种元素形成的化合物的化学式为___________。
(3)仅由X与Z元素所形成的化合物的分子式为___________和___________。
(4)相同条件下﹐密度：___________(填“>”、“<”或“=”)YZ，判断的理由为___________。
(5)写出在生活中的一种用途：___________。
(6)化合物XW与反应的化学方程式为___________。

【推荐1】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A1₂O₃，SiO₂及少量FeO∙xFe₂O₃)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)料渣1的成分是_____________，操作X的内容是___________、洗涤、干燥等。
(2)试剂B最好是________________，a的范围是_________________，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)₃]＜__________(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10^-5mol/L)。
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式______________________
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在__________容器中。
(5)若将该生产流程改为制备铝，则需要在料液Ⅱ中通入足量的氨气，然后过滤、洗涤灼烧，再电解得到铝，请写出通入足量的氨气发生反应的离子方程式______________，电解生成铝的化学方程式_____________________

【推荐2】高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO₄，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备KMnO₄的流程图如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为________________________________。
(2)向“浸取液”中通入CO₂，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为________。
(3)“操作I”中玻璃棒的作用是__________________。“操作II”时，当_________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO₄晶体。
(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是____________________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。
(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_________(填字母)。
a.浓盐酸        b.亚硫酸        c.稀硫酸        d.氢碘酸

【推荐1】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。
   
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________
(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________
(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________
(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
   
① 请设计一个实验方案验证 H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________
② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____
③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_____、_____

【推荐2】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_____、_____。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度(20℃，100gH2O时)	36.0	21.7	9.6	37.2

(2)①写出装置I中反应的化学方程式_____。
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因_____。
(3)写出装置II中发生反应的化学方程式_____。
(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用_____。
(5)该流程中可循环利用的物质是_____。
(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_____。
a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
b.向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量

【推荐3】氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH₄Cl溶液与NaNO₂溶液反应制取N₂；CrCl₃能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是_______，实验准备就绪后，装置A和装置E应先加热的是_______(填“装置A”或“装置E”)，原因是_______。
(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。
(3)为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用60mL1lmol·L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的H₂SO₄用2mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL。
①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→_______→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②所得产品中CrN的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。