【推荐1】粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分有___________。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________。
   
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为___________。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。
(6)实验测得，5.0g粉煤灰(的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(的质量分数为8%)，的浸出率为___________。

【推荐2】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂SiO₂，Fe₂O₃，MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO₂不与盐酸反应)：

请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。
(2)沉淀B的成分是___________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是________；溶液D中所含的酸根离子是________。
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为___________。
(4)能否将向溶液D中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？_______(填“能”或“不能”)其理由是________。

【推荐3】聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和A1(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；
(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；
a.NaOH        b.Al        c.氨水 d.A1₂O₃ e.NaAlO₂

【推荐1】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：__________________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________，固体N是____________；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________________，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；
（4）实验室里常往溶液中加入________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式___________________________

【推荐2】以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含Al、塑料等杂质)为原料提取草酸钴()的流程如图。回答下列问题：

已知每一步加入的试剂都是过量的。

(1)“灼烧”的目的是_____。
(2)“碱浸”的离子方程式为_____。
(3)“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为_____。
(4)整个流程中有_____个流程发生了氧化还原反应。
(5)在空气中加热，其失重图如图。a点对应固体的成分是_____(填化学式，下同)，c点对应固体的成分是_____，段固体质量减小的原因是_____。

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V₂O₅、MnO、SiO₂、Al₂O₃)为原料制备V₂O₅的流程如下：

已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是___________。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________，“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：___________。
(5)“浓缩结晶”后获得NH₄VO₃晶体需进行的操作是___________。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成 V₂O₅的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。

【推荐1】Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________；
(2)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体；
(3)因为Na₂S₂O₅具有还原性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄，检验其中含有SO的方法是___________。
Ⅱ．黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂及Al₂O₃)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如下：

已知：mCaO·nAl₂O₃难溶于水。
(4)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)；
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；
(6)“调节碱化度”时，mCaO·nAl₂O₃与溶液中H⁺反应的离子方程式为___________。

【推荐3】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I ： 3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II： 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式是_______，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______；
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(4)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”是_______；
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是_______
(5)某同学为了测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为_______(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

【推荐2】氨基甲酸铵(H₂ NCOONH₄)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH₃和干燥的CO₂在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题：
(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH₃和CO₂。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH₃时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。
②制备并纯化CO₂时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)
(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO₂装置的优点是________________________。
②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。
③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

【推荐3】氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用70%H₂SO₄溶液和Na₂SO₃粉末在常温下反应制备SO₂，装置如下图。

①将虚线框a内的仪器补充完整___________(夹持装置可省略)。
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为___________。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。

①步骤I反应的离子方程式为___________。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是___________。
(3)硒是一种抗癌元素，湖北恩施称之为硒都，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．过程i到过程iii均为氧化还原反应
b．H₂SeO₃既有氧化性，又有还原性
c．SeO₂能与NaOH反应生成Na₂SeO₃和H₂O
d．Se与H₂化合比S与H₂化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂，理论上，过程i消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。