【推荐1】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl₃溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)₃，该反应的离子方程式为_________________。

【推荐2】一种锌浸出渣主要成分有等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：

已知：
①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用(以表示)萃取酸浸液中的铟：。
②与硫酸反应生成，已知的。
③与的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
(1)金属铟为49号元素，基态铟原子简化的核外电子排布式为___________。
(2)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为___________。“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)加入盐酸作反萃取剂，其原理是___________。
(4)与过量氢氧化钠反应的化学方程式为___________。“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为___________。

(5)为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________。(实验条件下，未被氧化)[已知：(末配平)；3H₂O]。

【推荐3】现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：。现取三份100mL该混合溶液进行如下实验：
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到896mL(标准状况下)气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液，得到干燥的沉淀6.63g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由实验①推断该混合溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)由实验②推断该混合溶液中含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________mol/L。
(3)综合上述实验，该混合溶液中一定不存在的阳离子是___________(填离子符号，下同)，可能含有的是___________。
(4)写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：___________。

【推荐3】氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为_______
Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______。(写化学式)
(4)写出对应各步反应的离子方程式：①_______；②_______。

【推荐1】I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水                      b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：
   

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________。
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式___________。
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO₂在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐2】Ⅰ．利用下图装置制备，并研究的性质。
   
(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式___________。
(2)填写下表

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	________	_______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	_______	_______	________	______

(3)SO₂和氯气按照体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性___________(填“增强”“减弱”“不变”)原因是__________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：
   
(4)上述流程中，加入后，发生反应的离子方程式为___________。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明具有_______性。
(3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。
A．铁粉   B．溶液     C．NaOH溶液     D．CuO

【推荐1】随着电子工业的发展，锰作为电子工业重要材料被大量应用。现用菱锰矿(主要成分MnCO₃，含有Fe、Co、Ni等元素的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺ )=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Ni2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.6	6.7	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.2	9.5	10.8

(1)提高矿粉溶浸率的措施有____________________________________________(任写两条)。
(2)生产中除杂I过程加入MnO₂的作用是____________________，CaO调节pH的范围为______________________________________。滤液1的酸性太强，不利于除杂2的除杂效率，原因为__________________________________(结合离子方程式解释)。
(3)电解时的阴极反应式为___________________，电解后的电解液经过脱氮可以返回_____________工序继续使用。

【推荐2】利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如图：
   
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为：__，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___。
（2）“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为___。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___。
（4）“除杂”中反应的离子方程式为__。
（5）“喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)₂Cl在较高温度下分解的化学方程式___。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是___。

【推荐3】硝酸铝是一种常用皮革鞣制。工业上用铝灰(主要含Al、、等)制取硝酸铝晶体流程如图：

完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
a.容量瓶       b.量筒       c.烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是_______。
(3)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因。_______。
(4)某同学在实验室用铝灰制备硝酸铝晶体，其流程如图：

氢氧化物
开始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

调节pH的范围是_______。为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是_______(填编号)。
a.氨水       b.铝       c.氢氧化铝
(5)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是_______。
(6)称取生产得到的7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼能使其分解完全，最终得到。计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目n为_______。若得出的n值偏大，且实验操作均无误，写出一种可能的原因_______。