2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:
I.制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至,加入噻吩,反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应。
Ⅳ.水解。恢复室温,加入水,搅拌;加盐酸调至4~6,继续反应,分液;用水洗涤有机相,二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品。
请回答下列问题:
(1)噻吩是化学性质较稳定的液体,广泛存在于煤焦油中,在煤炭______ 过程中可以得到大量煤焦油,并通过对煤焦油______ (填操作方法)可得到噻吩;
(2)步骤I中液体A可以选择______ 。
a.乙醇 b.水 c.液氨 d.甲苯
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为______ 。
(4)步骤涉及的反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的常用方法是______ 。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是______ 。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是______ (填名称)。
(7)产品的产率为______ (用计算,精确至)。
I.制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至,加入噻吩,反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应。
Ⅳ.水解。恢复室温,加入水,搅拌;加盐酸调至4~6,继续反应,分液;用水洗涤有机相,二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品。
请回答下列问题:
(1)噻吩是化学性质较稳定的液体,广泛存在于煤焦油中,在煤炭
(2)步骤I中液体A可以选择
a.乙醇 b.水 c.液氨 d.甲苯
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为
(4)步骤涉及的反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的常用方法是
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是
(7)产品的产率为
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更新时间:2023-12-08 15:15:01
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解答题-有机推断题
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适中
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【推荐1】已知,当一个有机物分子中存在两个碳碳双键时,累积双键(如C=C=C)是不稳定的。现有烯烃A(其相对分子质量为84)在一定条件下可以按下面的框图进行反应,B的一卤代物有二种结构。
(F1与F2;G1与G2互为同分异构体)
请填空:
(1)A的结构简式是______________ ;G1的结构简式是______________
(2)框图中属于取代反应的是________ ;属于消去反应的是______ (填数字代号)。
(3)D在碱性条件下完全水解产物的结构简式是______________________ ;其(水解产物)含两个碳原子的同系物在浓硫酸、1400C的条件下生成六元环的化学方程式为 ________________________ 。
(F1与F2;G1与G2互为同分异构体)
请填空:
(1)A的结构简式是
(2)框图中属于取代反应的是
(3)D在碱性条件下完全水解产物的结构简式是
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】PET俗称涤纶树脂,是一种热塑性聚酯;PMMA俗称有机玻璃。工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如图所示。
已知信息:① (R,、代表烃基);
②(R,代表烃基)。
(1)PET单体中含氧官能团的名称为___________ 。
(2)已知F为丙酮,则E的名称为___________ ;反应⑤的化学方程式为___________ 。
(3)I的同分异构体中,满足下列条件的有___________ 种(不考虑立体异构,不包括I)。
①能与NaOH溶液反应 ②含有碳碳双键
(4)根据题中信息,用环己醇为主要原料合成,模仿以上流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件___________ (有机物写结构简式,其他原料自选)。
示例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:
已知信息:① (R,、代表烃基);
②(R,代表烃基)。
(1)PET单体中含氧官能团的名称为
(2)已知F为丙酮,则E的名称为
(3)I的同分异构体中,满足下列条件的有
①能与NaOH溶液反应 ②含有碳碳双键
(4)根据题中信息,用环己醇为主要原料合成,模仿以上流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件
示例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】燃烧法是测定有机物组成的传统方法。让我们与某化学课外兴趣小组的同学一起开启有机物结构测定之旅。按图组装仪器,检验气密性后在对应装置处装入试剂和1.84g纯净的有机物样品X,已知X的相对分子质量为92。
(1)加热充分反应后,测得D、E增重分别为1.44g和2.64g;有机物样品中_____ (选填“含有”、“不含有”)氧元素。
(2)X的化学式为_____ 。
(3)取4.6gX与足量的金属钠反应,可得到1.68L氢气,请判断出X的结构简式_____ (提示:同一碳原子连接多个双键或羟基时不稳定)。
(1)加热充分反应后,测得D、E增重分别为1.44g和2.64g;有机物样品中
(2)X的化学式为
(3)取4.6gX与足量的金属钠反应,可得到1.68L氢气,请判断出X的结构简式
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解答题-有机推断题
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名校
【推荐1】室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等,合成化合物vii的路线如下(加料顺序、反应条件略):
请回答下列问题:
(1)化合物i中的官能团名称为___________ 。
(2)反应②中,化合物与无色无味气体y反应,生成化合物iv,该反应的原子利用率为100%。气体y为___________ 。
(3)比较化合物ⅴ和化合物ⅵ的结构特征,它们分别在不同条件下发生反应,可得到相同结构的产物,完成下表。
请回答下列问题:
(1)化合物i中的官能团名称为
(2)反应②中,化合物与无色无味气体y反应,生成化合物iv,该反应的原子利用率为100%。气体y为
(3)比较化合物ⅴ和化合物ⅵ的结构特征,它们分别在不同条件下发生反应,可得到相同结构的产物,完成下表。
反应试剂、条件 | 所得产物的键线式 | 反应类型 | |
化合物v | 消去反应 | ||
化合物vi |
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】有机物M是一种合成材料的中间体,工业上制备M的常用路线如下:
回答下列问题:
(1)B中所含官能团的名称是___________ 。
(2)下列有关A的说法正确的是___________ (填字母)。
a.与乙烯互为同系物 b.与丁烷互为同分异构体
c.核磁共振氢谱有两组吸收峰 d.一氯代物有4种
(3)M的分子式是___________ ,按官能团分类M属于___________ 。
(4)M的同分异构体中苯环上只含两个相同取代基的结构共有___________ 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为的结构简式为___________ (写两种)。
回答下列问题:
(1)B中所含官能团的名称是
(2)下列有关A的说法正确的是
a.与乙烯互为同系物 b.与丁烷互为同分异构体
c.核磁共振氢谱有两组吸收峰 d.一氯代物有4种
(3)M的分子式是
(4)M的同分异构体中苯环上只含两个相同取代基的结构共有
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产,常温下能与水反应,易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)NaBH4中氢元素的化合价为_______ 。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________ 。
(3)滤渣的主要成分是_____ 。
(4)高温合成中,加料之前需将反应器加热至100 ℃以上,并通入氩气。通入氩气的目的是_____ 。
(5)操作2的名称为______ ,流程中可循环利用的物质是_____ 。
(6)在碱性条件下,用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4,装置如图所示,电解总反应的离子方程式为_______ 。
(7)NaBH4常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1 g NaBH4的还原能力相当于_____ g H2的还原能力(结果保留两位小数)。
回答下列问题:
(1)NaBH4中氢元素的化合价为
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是
(3)滤渣的主要成分是
(4)高温合成中,加料之前需将反应器加热至100 ℃以上,并通入氩气。通入氩气的目的是
(5)操作2的名称为
(6)在碱性条件下,用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4,装置如图所示,电解总反应的离子方程式为
(7)NaBH4常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1 g NaBH4的还原能力相当于
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
真题
名校
【推荐2】碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:
步骤I.的制备
步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸;
④平行测定三次,平均值为22.45,平均值为23.51。
已知:(i)当温度超过35℃时,开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题:
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______ ,晶体A能够析出的原因是_______ ;
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______ (填标号);
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______ ,描述第二滴定终点前后颜色变化_______ ;
(4)产品中的质量分数为_______ (保留三位有效数字);
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则质量分数的计算结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
步骤I.的制备
步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸;
④平行测定三次,平均值为22.45,平均值为23.51。
已知:(i)当温度超过35℃时,开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
(1)步骤I中晶体A的化学式为
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是
A. B. C. D.
(3)指示剂N为
(4)产品中的质量分数为
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则质量分数的计算结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验室由甲苯制备苯甲酸的反应式如下:
①烧瓶最适宜规格为_______ mL,仪器A中应加入_______ (填“水”或“油”)作为热传导介质。
②仪器B的名称是_______ 。当烧瓶中出现_______ (填写现象)时停止加热。
(2)①从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,其目的是_______ ;反应后的混合物趁热过滤,用少量_______ (填热水或冷水)洗涤滤渣。该滤渣的主要成份是_______ (填化学式)。烧瓶中发生反应的离子方程式是_______ 。
②滤液和洗涤液合并,用浓盐酸酸化后于冰水浴中冷却、过滤、洗涤、干燥、称量,得粗产品1.0g。冰水浴中冷却的目的是_______ 。
(3)苯甲酸纯度测定
①称取0.122g粗产品,用乙醇溶解配成100mL溶液,每次移取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴_______ (填指示剂名称),用0.01000mol⋅L-1的KOH标准溶液滴定,滴定终点的现象是_______ 。
②三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为_______ %。
③将粗产品进行提纯得到更纯净的苯甲酸,常用实验方法的名称是_______ 。
+KMnO4+MnO2 +HCl→+KCl
相关信息列表如下:名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度,/(g·mL) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | -95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | —— | 微溶于冷水,易溶于乙醇、热水 |
(1)制备的装置如下图所示:
已知:烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,开启加热搅拌器,并回流。①烧瓶最适宜规格为
②仪器B的名称是
(2)①从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,其目的是
②滤液和洗涤液合并,用浓盐酸酸化后于冰水浴中冷却、过滤、洗涤、干燥、称量,得粗产品1.0g。冰水浴中冷却的目的是
(3)苯甲酸纯度测定
①称取0.122g粗产品,用乙醇溶解配成100mL溶液,每次移取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴
②三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为
③将粗产品进行提纯得到更纯净的苯甲酸,常用实验方法的名称是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸气,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________ 。
(2)除水之外,从分解池中循环使用的物质是_________________________________________ 。
(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=___________________ 。
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率,由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________ 。
(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值___________________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇___________ (选填“不利”、“有利”或“无影响”)
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸气,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式
(2)除水之外,从分解池中循环使用的物质是
(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率,由CO2制取CH3CH2OH的优点是
(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。
回答下列问题:
(1)图中有存在1处错误,请指出:______ 。
(2)装置IV中使用倒立干燥管的作用是______ 。
(3)反应结束后,打开K2,关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样做的目的是______ 。
(4)写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式:______ ,反应类型为______ ,通过该实验能证明此反应类型的实验现象为______ 。
回答下列问题:
(1)图中有存在1处错误,请指出:
(2)装置IV中使用倒立干燥管的作用是
(3)反应结束后,打开K2,关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样做的目的是
(4)写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
蒸馏烧瓶a中反应原理如下:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右,其最主要目是______________ 。(填正确选项前的字母)
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________ 。反应类型为______________________ 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________ 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:_________________________________ 。容器d中NaOH溶液的作用是:_________________________________ 。
(5)将粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______ 层(填“上”、“下”);
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_______ 洗涤除去。(填正确选项前的字母)
a.水
b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液
d.乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______________________ 的方法除去。
蒸馏烧瓶a中反应原理如下:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右,其最主要目是
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:
(5)将粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用
a.水
b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液
d.乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚。可用
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