某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是___________ 其作用是___________
(3)装置B的作用是___________ 当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________ B中应放置的液体是___________ (填字母)
A．水 B．酸性高锰酸钾 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________ (填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是___________ 。(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色；②观察CuSO4粉末呈白色；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是
(3)装置B的作用是
A．水 B．酸性高锰酸钾 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是
①观察稀硫酸溶液呈无色；②观察CuSO4粉末呈白色；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色。
更新时间：2021-04-06 23:17:07
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【推荐1】按照要求回答问题。
(1)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
，则A物质为___________ ，C→D的化学方程式：___________ 。
(2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：
①检验某物质一定是Y的方法是___________ 。
②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________ ；若反应后收集到336mL气体产物(标准状况)，则电子转移数目为___________ 。
③欲制备
，从氧化还原角度分析，合理的是___________ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
(1)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
，则A物质为(2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：
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②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
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，从氧化还原角度分析，合理的是A．
B． C． D．
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【推荐2】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______ 。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
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【推荐3】二氧化硫的制备
(1)反应原理：_________ ，利用强酸制弱酸的原理制备SO2
(2)实验装置：
①气体发生装置类型：_________ [固液常温制取气体]
②发生装置所用仪器的名称为__________ 、____________
(3)在还原性探究实验中，发生反应：_________
(4)在氧化性探究实验中，发生反应：_________
(5)在漂白性探究实验中，品红溶液褪色，加热后________
(6)尾气处理：__________
(7)SO2密度比空气大，在水中溶解度较大，选择________ 法收集
(8)思考探究：除去酸性气体中HCl的方法？_________
| 发生装置(原理) | 性质探究 | 尾气处理 |
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(2)实验装置：
①气体发生装置类型：
②发生装置所用仪器的名称为
(3)在还原性探究实验中，发生反应：
(4)在氧化性探究实验中，发生反应：
(5)在漂白性探究实验中，品红溶液褪色，加热后
(6)尾气处理：
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【推荐1】在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：
(1)仪器a的名称___________
(2)小试管盛装试剂___________
(3)浓硫酸与碳反应方程式___________ ：
(4)下列说法不正确的是___________
A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
(1)仪器a的名称
(2)小试管盛装试剂
(3)浓硫酸与碳反应方程式
(4)下列说法不正确的是
A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
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【推荐2】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；
(1) 为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
① 在实验室中用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______ (填试剂名称)。
② 用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)_______________________ 。
③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式：H2C2O4
CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后进行提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为(气流从左至右)___________ →g，其中装置C中主要仪器的名称是________ ，装置D中盛放的药品是_______ 。
(2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_______ (填标号)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
② 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是__________________ ；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：_____________________ 。
(1) 为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
① 在实验室中用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是
② 用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式：H2C2O4
CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后进行提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为(气流从左至右)(2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
② 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是
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【推荐3】已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
(1)若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
(2)若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是________________ ，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：_____________________
(3)若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：__________________ (填化学式)，
实验室通常如何证明有丙生成：___________________________ 。
(4)若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________ ，已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________
(1)若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：
(2)若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是
(3)若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：
实验室通常如何证明有丙生成：
(4)若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：
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【推荐1】某同学为了探究甲烷、乙烯分别与卤素反应的情况，设计了以下实验，请回答问题。
Ⅰ．取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻后观察，补充并完成下列实验报告的内容。
④1 mol甲烷与足量Cl2发生取代反应时，得到最多的产物是___________ (填化学式)。
Ⅱ． 探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，为此他设计了如图所示的实验装置：
(1)①②装置中可盛放的试剂是：①___________ 、②___________ (填字母)。
A． 品红 B． NaOH溶液 C． 溴水 D． 酸性高锰酸钾溶液
(2)除杂后观察到③中现象为___________ ，写出发生反应的化学方程式___________ 。
通过探究，该同学得出结论：甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。
Ⅲ． 现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用化学方程式表示出来(注意：原料不一定要全部选用)___________ 。
Ⅰ．取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻后观察，补充并完成下列实验报告的内容。
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | ①在漫射日光条件下，试管内： | ③CH4与Cl2在 |
| B | ②迅速剥开黑纸，立即观察：试管内气体颜色为黄绿色 | |
Ⅱ． 探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，为此他设计了如图所示的实验装置：
(1)①②装置中可盛放的试剂是：①
A． 品红 B． NaOH溶液 C． 溴水 D． 酸性高锰酸钾溶液
(2)除杂后观察到③中现象为
通过探究，该同学得出结论：甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。
Ⅲ． 现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用化学方程式表示出来(注意：原料不一定要全部选用)
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【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____ 。
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：____ 。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为__ ，反应的化学方程式为___ 。
（4）装置中空试管的作用是____ 。
（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___ ，发生反应的化学方程式为____ 。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：
（3）硬质玻璃管中的反应现象为
（4）装置中空试管的作用是
（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是
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【推荐3】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是___________ ；
②B、D盛放的试剂分别应为___________ 、___________ (填字母标号)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________ 性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________ 。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ ；
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________ ；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________ ；
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________ 。(用含a、v的代数式表示)
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是
②B、D盛放的试剂分别应为
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
