【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是___________。
(2)为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________(填字母)。
A．       B．       C．
(3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。

【推荐3】以雌黄(主要成分为As₂S₃，含少量FeS)为原料，可以制备治疗白血病的一线药物——医药级砒霜(As₂O₃，两性氧化物)。As₂O₃的某种工业制法如下图所示(部分产物或条件省略)：

(1)写出煅烧时FeS所发生反应的化学方程式_______。
(2)有同学认为“碱浸过滤”也可以换作“酸浸过滤”，你认为是否合理并说明理由：_______。“碱浸过滤”的滤渣主要成分是_______(填化学式)。在实验室中常用下图装置代替普通过滤装置，该装置的优点是_______、固体液体分离彻底、固体易干燥等。

(3)实验室对SO₂尾气进行处理，下列装置最合适的是_______(填标号)。

(4)上述流程中，调节pH=0时发生反应的离子方程式为_______；实验室中_______(填“能”或“不能”)使用下图所示的装置来制备SO_2。

(5)工艺中的SO₂气体_______(填“能”或“不能”)用NaClO溶液替代。若在本工艺中得到9.9 kg产品，至少需要通入SO₂的体积为_______m³(标准状况)。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

(1)写出下列物质的化学式：D_____，N_____。
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_____；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：______。
(3)按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______。D→E的离子方程式：_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。
(2)若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，11.6 g A和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6 g，则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。
(3)若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）____________。

【推荐3】已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是_____________。

【推荐1】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃固体。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___，沉淀A：___；
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是：___(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是___。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得NaNO₃晶体，需进行的实验操作是___(填操作名称)。

【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和___________。
(2)写出基态的价层电子排布式：___________。
(3)在“溶浸”工艺中，为了提高浸取效果，可采取的措施有___________(写一种)。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________～6之间。
(5)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。
(6)“除杂2”的目的是生成沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。
(7)写出“沉锰”的离子方程式：___________。

【推荐1】一种溶液中可能含有OH^-、Cl^-、CO、SO四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：
①向第一支试管中滴入酚酞溶液变红。
②向第二支试管中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
③向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝
酸使溶液显酸性后，再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀。试判断该溶液中
(1)肯定含有的离子是___。
(2)肯定没有的离子是___。
(3)可能含有的离子是___。

【推荐2】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定存在？_______(填“能”或“否”)，理由_______。
(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是_______。
(3)写出实验3中沉淀溶于盐酸的离子方式_______。
(4)综合上述实验，一定不存在的阳离子是_______。

【推荐3】有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有___，肯定没有___，可能有___；对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___方法来检验。