【推荐1】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备 (夹持装置略)

①装有浓盐酸的仪器名称_______；A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______。
②装置B所用试剂是_______。
③D的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
a.          b.          c.          d.
④C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有一反应发生，写出其离子方程式_______。
(2)探究的性质
①证明氧化。用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液a。

方案I	取少量a，加入适量溶液，有气泡逸出。
方案II	取少量a，滴加盐酸，有产生。

实验中用溶液洗涤的目的是_______，方案I的离子方程式为_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案II表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液a滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可以证明氧化性。请用简要文字说明理由_______。

【推荐2】I.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_______(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是_______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液       B.氢氧化钠溶液          C.四氯化碳               D.硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：_______。
验证乙同学方案：_______。
(3)根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为_______。
II.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂>Cu⁺，还原性Cu>I^->Cu⁺
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是_______、_______；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S___(填“>”“<”或“=”)I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_______(填“高”“低”或“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu₂HgI₄(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_______。
a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

【推荐3】研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。 
Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂ 。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO₂的体积分数。

（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号） 
①KMnO₄溶液  ②饱和NaHSO₃溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液 ④饱和NaHCO₃溶液 
（2）若烟气的流速为amL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数___________。

II.某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计如下实验：
（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。
（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。
（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。 Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。 Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。

【推荐1】I.在如图所示的物质转化关系中，C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为（部外生成物和反应条件未列出）

(1)M的化学式为________。
(2)B的化学式为________。
(3)反应②的化学方程式为________。
(4)反应③的化学方程式为________。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加入足量溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，根据上述实验；回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有________（填“是”或“否”）。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________，其物质的量浓度为________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________（写化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______
A.该混合物中一定含有、、、，可能含有，且
B.该混合物中一定含有、、，可能含有、、
C.该混合物中一定含有、、，可能含有、
D.该混合物中一定含有、，可能含有、、

【推荐2】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为_______，D的化学式为_______；A、C反应生成B的离子方程式为 _______。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______，C与E反应生成B的化学方程式为 _______。

【推荐3】金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO₃发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：M___、F___、G___。
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式______________。
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是_______________________________________。
（4）将10mL充满气体E和O₂混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是_________________mL。
（5）D →C反应的化学方程式是____________________________________________。
（6）M与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为___________________________________。

【推荐1】下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．
   
回答下列问题：
（1）C的化学式是_______________．
（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________．
（3）写出反应①的离子方程式______________________________________．
（4）写出反应②的化学方程式_____________________________________．

【推荐2】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)将2.8g CO和0.2g H₂在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO₂和水蒸气通过过量的过氧化钠。
①CO₂和过氧化钠反应的化学方程式为___________，每消耗1 mol CO₂，反应中共转移电子数为___________。
②上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。
(2)向NaOH溶液中通入一定量的CO₂，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。

(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)：

ⅰ．上图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
ⅱ．根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。
ⅲ．煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。

【推荐3】请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室中制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中，加入的试剂是_______，加入该试剂的目的是(用化学方程式表示)_______。
(3)装置D中，加入的试剂是_______，加入该试剂的目的是_______。
(4)写出C中发生反应的化学方程式：_______、_______。
(5)F中收集的气体是_______。(填化学式)

【推荐1】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶液中有Fe^3＋、Fe^2＋、Ni^2＋等生成，废渣的主要成分是________；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成.写出金属镍溶解的离子方程式______。
(2)“除铁”时H₂O₂的作用是_______，为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_______。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_______，若用Na₂S代替H₂S除铜，优点是_____。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____。

【推荐2】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C 的化学方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。
(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式_____。
③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：B_______、F________、H________、乙_______。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①____________________________________。
反应③_________________________________。
（3）检验物质G中阳离子的方法________________________________。