【推荐1】如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：
(1)物质A的名称是________________。
(2)写出物质B的一种主要用途______________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。
写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。
(4)写出反应的化学方程式：
B→E______________________________。
F→G____________________________________。

【推荐2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。

请回答下列问题：
(1)物质F的化学式为______，D物质的电子式________。
(2)写出反应D→B+E 的化学方程式：_______。
(3)写出反应④的离子方程式：_____。
(4)写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。

【推荐3】如图表示中学化学中常见物质的转化关系(部分条件已略去)。其中A属于正盐，B、C、E是常见的气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)A物质的化学式是___________，A中存在的化学键有___________。
(2)C的电子式是___________，在上述①~④反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。
(3)写出B和D反应生成E的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移：___________。
(4)请写出反应④的化学方程式：___________，写出该反应在工业上的用途：___________。

【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______；仪器b的名称为______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是______。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______g。

【推荐2】如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答：

（1）写出B、G的化学式B________、G________。
（2）写出C的电子式________；反应④的实验现象为_________；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：________；
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：_________。
（5）写出反应③的化学方程式__________。

【推荐1】正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题：
(1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________；
(2)写出下列反应化学方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；
(3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

【推荐2】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验：将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5 mL 浓硝酸，往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_____。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_____。
II．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是_____(填写序号)。
A．c 中收集到无色气体
B．c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_____。
IV．问题讨论：用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因是因为 Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO₂ 溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法_____(填“①”或“②”)合理。

【推荐3】A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。
   
(1)B的化学式___________；D的颜色___________；
(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式___________
(3)写出B到C的化学方程式___________
(4)已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式___________，当消耗掉，转移的电子数目是___________(用表示)
(5)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】NaClO₂是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO₂的流程之一(夹持装置省略)。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO₂的化学名称是___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，仪器a的名称是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________，采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：、)
①达到滴定终点时的现象为___________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极其广阔，含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
(1)写出金属铝与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移数目和方向： _______________________________________________________________________。
将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，放置在空气中等待片刻，滴在汞的地方会较快地长出“白毛”，其成分为_______________。
a. Al₂O₃ b . Al(OH)₃ c. HgO d.铝汞齐
(2)某兴趣小组尝试分离Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，流程图，写出下列操作的名称及物质的化学式：

操作a的名称为_____________；
试剂X__________；不溶物A__________；
气体Y__________；
(3)写出Al(OH)₃的电离方程式____________________________________________。实验室通常用AlCl₃溶液作为制备Al(OH)₃的原料，写出在溶液中滴加过量NaOH溶液的化学方程式：_________________________________________________。
(4)在100mL 2mol/L AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干后得到7.8g Al(OH)₃沉淀，则加入的NaOH的物质的量为__________mol。
(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：2 Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：_______________________________________________________________________。

【推荐3】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：


(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃ 难溶于水)需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____。
(2)用上图装置制备 CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入 N₂的作用：①_____；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr³⁺存在，于暗处静置 5min 后，加入 0.5mL 指示剂，用 0.0250mol·L^–1标准 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 18.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆+2NaI，CrCl₃相对分子质量为 158.5)
①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是_____。若加入 Na₂O₂后不加热煮沸，结果_____。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
②加入 KI 时发生反应的离子方程式为_____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____。