【推荐1】A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：
(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_____(填标号)。
a．C       b．Al       c．Na       d．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。
①B为_____(填化学式)。
②C溶液在贮存时应加入少量X，理由是_____(用离子方程式和必要的文字表示)。
③证明C溶液中存在该金属离子的操作方法是_____。
④向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，观测到的实验现象是_____，此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸溶液。
①B的化学式为_____。
②当X是强碱溶液时，反应①的离子方程式为_____。
③当X是强酸溶液时，反应①的离子方程式为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：

（1）A：______ C：_______ D：_______ E：______ F：______ (填化学式)
（2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式)；
（3）A、C、E中稳定性最差的是____________________(填化学式)；

【推荐3】如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应均为工业上的重要反应：

请回答下列问题：
（1）的化学式为 ______ ．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式： ______ ；
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： ______ ；
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： ______ ；

【推荐1】化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH₃的化学方程式是____。
(2)甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰               b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；____。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

【推荐2】下图为实验室制取氨气，二硫氨气体及相关性质实验的组合装置。

(1)A 、A 、A中取系统的化学反应为如果是E_____。
(2)仪器B的名称为_______，在此实验中B应加入_______（写名）。
(3)当F中充满A中气体后，A停止制气，a ，打开弹簧夹c ，使先E中气体通入F中；
①如何测知F中已经充满了中产的气体：_______；
② D的作用是干燥的气体，D中盛是_______（写名称）；
③ E后，触发F中气体反应器的操作反应器燃烧瓶与塑料连接，并完成展开实验，F中触发的化学反应为进入，_______。
(4)A 、E中产生的气体都是有污染性的，其中包括E中产生尾气的成分为_______。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂，实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：

①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，制取并通入氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K_1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220 ℃，然后打开止水夹K₂，通入Na₂O。
请回答下列问题：

(1)盛放无水氯化钙的仪器名称是___________，图乙中可用来制取氨气的装置有___________(填标号)。
(2)步骤①中先通氨气的目的是___________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为___________，步骤③中最适宜的加热方式为___________(填标号)。
a水浴加热                       b．油浴加热                  c．酒精灯直接加热
(3)生成NaN₃的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN₃固体(NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气)。

操作II的目的是___________，操作IV最好选用的试剂是___________。

【推荐1】氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
(1)产生硝酸型酸雨的化学方程式为_____。
(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的均转化为无害气体，该反应的还原产物为_____。
(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、。
①“催化氧化”的目的是_____。
②图中“产品”中含硫成分为_____(填化学式)。
(4)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①合成塔中发生反应的化学方程式为_____。
②写出氧化炉中的化学反应方程式：_____。

【推荐2】Ⅰ.汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它可以使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)下列与汽车尾气的排放密切相关的是___________(填序号)。
A.光化学烟雾          B.水体富营养化与赤潮
C.白色污染            D.雾霾
(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________________
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN) I 与硝酸钱(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
(3)下列判断正确的是____________填序号)。
A.道路起雾与H₂O分子中的化学键断裂有关
B.NH₄NO₃中只含有极性共价键
C.NaN₃受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D.NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若上述爆炸过程中的能量变化为2(a-b)kJ，则消耗叠氮化钠的质量为       __________g。
③若安全气囊的体积为V L，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5 g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为____________mol • L^-1• s^-1。

【推荐3】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(假设仅为NO和NO₂的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点___、___。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NO_xN₂+H₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。
(3)反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可用于处理NO₂。当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为___ mol。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O(I)
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O(II)
(1)当NO_x被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO₂的物质的量之比为___。
(2)2240mL(标准状况)NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。

【推荐1】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂ 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

【推荐2】已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是_____________。

【推荐3】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。

(1)写出下列各物质的化学式：
B：____________；F：____________；G：___________。
(2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：________________________________________；
G→E：________________________________________。
(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。