3 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
I．制备FeCl₂。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl₃极易水解。
   
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeCl₂的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L^-1FeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
2	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
4	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。
II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
5	0.5	30	a	——
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	0.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的ii是_________________；
③上述表格中，b____ d(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是

A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯

C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象

D．装置丁可用于实验室制备SO2

6 . 某化学小组拟设计实验探究SO₂与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】
①CaSO₃是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；
②实验室用Na₂SO₃粉末和80%硫酸反应制备SO₂；
③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。
(2)D装置作用是___________________________________________
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是CaSO₃；
假设2：白色固体是CaSO₄；
假设3：白色固体是CaSO₄和CaSO₃。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO₄，他的实验方案是_____________________________________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O₂氧化了SO₂。
排除装置内O₂干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以SO₂和CaCl₂溶液不反应。
实验Ⅱ：探究SO₂和Ca(ClO)₂溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO₂过量，则发生反应为Ca(ClO)₂＋2SO₂＋2H₂O===CaSO₄↓＋2HCl＋H₂SO₄
②若SO₂少量，则发生反应为_____________________________________________________。
(5)为了探究C中SO₂是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。
a．NaHCO₃溶液       b．品红溶液
c．AgNO₃溶液       d．紫色石蕊溶液

7 . 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。


NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95 ℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________。
(2)C装置作用是_________________________________________________________________。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。
(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________。

8 . 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
Ⅰ．用如图装置研究化学能转化为电能的过程。

(1)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：___________能→___________能。连接后，Cu表面电极反应式为___________。
(2)连接前后，装置中现象的差异有___________。(任写两条)
(3)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。需要将溶液改为___________(填写溶质化学式)，此时，Cu发生的电极反应式为___________。
Ⅱ．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(4)如图1中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于___________腐蚀。

(5)如图1中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(选填“轻微”、“严重”)。该实验说明___________因素会影响铁的腐蚀速率。腐蚀时正极的电极反应式为___________。(已知：海水pH约为8.1)
(6)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。

(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“几乎不变”)

溶液X	浓硫酸	浓盐酸	稀硫酸
液面情况	___________	___________	___________

该组实验目的：研究___________、___________等因素对铁的腐蚀过程产生影响。
(7)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
  
①K₁、K₂、K₃只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”下同)。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合___________，该防护法称为___________。
③只闭合K₃，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(8)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu₂(OH)₃Cl的总离子方程式为___________。
(9)①金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池___________(阳极)的金属被腐蚀，作为___________(阴极)的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为___________，就不易被腐蚀。
②牺牲阳极法

原理：原电池原理
要求：被保护的金属作___________ ，活泼性更强的金属作___________。
应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。
实例 实验1：
如图装置反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。

已知Fe^2＋与[Fe(CN)₆]^3－反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)₆]沉淀。

实验装置	电流表	阳极(负极区)	阴极(正极区)
现象	指针____	Zn溶解	有___________产生，___________蓝色沉淀生成
有关反应	—	Zn－2e－=Zn2＋	2H＋＋2e－=H2↑
结论	溶液中不含___________，铁作正极未被腐蚀

实例 实验2：
培养皿中放入含有NaCl的琼脂，并注入5～6滴酚酞和K₃[Fe(CN)₆]溶液，取两个2～3 cm的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b．

实验装置
现象	铁钉周围___________	铁钉周围生成___________，铜丝周围___________
结论	铁作为___________ 时易腐蚀，作为___________ 时未腐蚀

③外加电流法

原理：电解池原理
要求：被保护的金属作为___________，与电源的___________  相连。
应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的___________。

9 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去MgO中的Al2O3	加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B	制备胶体	向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液，然后煮沸
C	探究乙醇的还原性	向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇，观察现象
D	探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性	向盛有5mLKI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2mLCCl4充分振荡，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学是以实验为基础的学科，下列操作不能达到实验目的的是

选项	目的	操作
A	除去Cu粉中混有CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B	区分蔗糖和葡萄糖溶液	往碱性试样中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
C	模拟制备NaHCO3晶体	向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2
D	证明非金属性：Cl>S	向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D