某小组同学探究溶液中的
能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加
溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色
。
②向溶液中持续通入
，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入
固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确 的是
能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加
溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。②向
溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向
溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法
| A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 |
| B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 |
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： |
| D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 |
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湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题（已下线）选择题6-10（已下线）选择题11-14北京师范大学附属实验中学2023-2024学年暑期高三第一次督导化学试题（已下线）第4讲 钠及其重要化合物（已下线）T12-化学反应及限度北京市海淀区2022-2023学年高三第二次模拟（下学期期末）考试化学试题
更新时间：2023-05-07 19:06:57
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解题方法
【推荐1】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| B | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性：H2O2比Fe3＋强 |
| C | 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐 色 | 此温度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体 | 有白色沉淀生成 | 生成了BaSO3沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法 不正确的是
| A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1 |
| B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ |
| C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+ |
| D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol |
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、Fe3+、
、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、
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【推荐1】已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】某反应体系中有6种物质：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，其中Au2O是生成物之一。下列说法正确的是
| A．该反应体系中NaOH是反应物 |
| B．该反应体系中Na2S4O6是氧化剂 |
| C．氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 |
| D．反应中转移2mol电子时消耗1molH2O |
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【推荐3】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 |
| D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
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【推荐1】将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为
| A．l : 2 | B．1 : 1 | C．2 : 1 | D．3 : 1 |
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【推荐2】将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
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【推荐1】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
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| ① | ② | ③ |
| A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
| B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 |
| C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 |
| D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 |
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【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是
| A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 |
| B．①～④的变化中，有1处涉及氧化还原反应 |
| C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 |
| D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，可产生相同现象 |
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溶液中：
生成
水解被促进
