2 . 下列说法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同

C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

3 . 下列说法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性

4 . 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：

ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响

B．Ⅱ中的平衡转化率为50%

C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数

D．min，Ⅲ中平均反应速率

6 . 下列说法能证明HF是弱电解质的是

A．HF溶于水能导电

B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2

C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1

D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色

7 . 回答下列问题。
(1)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是___________。

A．Na2S

B．NH3

C．KOH

D．NH4Cl

(2)0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________。
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．②③

B．②④

C．①④

D．①③

(3)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___________。

A．1mol•L﹣1氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol•L﹣1HCN恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

(4)溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是___________。

A．90℃的纯水pH=7

B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

(5)室温下，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是___________。

A．V=0时：c(H+)>c(Cl﹣)=c(CH3COOH)

B．V=10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)

C．V=20mL时：c(Na+)<c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)

D．加入NaOH溶液至pH=7时，V>20mL

(6)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
①相同条件下，0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中的c()。
②浓度均为0.1mol•L^﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

i．其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。
ii．20℃时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()﹣c()﹣3c(A1³⁺)=___________mol•L^﹣1(填精确数值表达式)。
③室温时，向100mL0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH₄Al(SO₄)₂溶液里c(A1³⁺)=0.1mol•L^﹣1，使Al³⁺开始沉淀的pH为___________。[25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1×10^﹣34]
⑤向AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl^﹣)升高的原因：___________。

9 . 下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是

A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4

B．水溶液中含有分子和、

C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应

D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗